传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂.但其产生的有机氯对人体有一定的危害.一种新型的消毒剂--高铁酸盐(如Na2FeO4或K2FeO4)能有效地杀灭水中的细菌和病毒.同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物.在以上变化过程中不可能涉及的变化有 A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na₂FeO₄或K₂FeO₄）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有（）

A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应

练习册系列答案

相关题目

下列说法中正确的是

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．从1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液，需62.5 g胆矾

D．中和100 mL 1 mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH 4 g

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)△H＝－196.6 kJ·mol^－1

(1)生产中为提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行是。

A．向装置中充入O₂ B．升高温度

C．向装置中充入N₂ D．向装置中充入过量的SO₂

(2)恒温恒压，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO₂(g)、3.5 mol O₂(g)、1mol SO₃(g)，下列说法正确的是

A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ

B．两次平衡SO₂的转化率相等

C．两次平衡时的O₂体积分数相等

D．第二次平衡时SO₃的体积分数等于2/9

(3)500 ℃时将10 mol SO₂和5.0 mol O₂置于体积为1Ｌ的恒容密闭容器中，SO₂转化为SO₃的平衡转化率为0.95。则500℃时的平衡常数K= 。

(4)550 ℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图)，

通常工业生产中采用常压的原因是，

并比较不同压强下的平衡常数：K(0.10 MPa) K(1.0 MPa)。

肼（N₂H₄）—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。电池总反应为：N₂H₄＋O₂＝N₂↑＋2H₂O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是( )

A.电池工作时，负极附近溶液的碱性增强

B.正极的电极反应式是：O₂＋4H⁺＋4e^－＝2H₂O

C.负极的电极反应式是:N₂H₄＋4OH^――4e^－＝4H₂O＋N₂↑

D.溶液中阴离子向正极移动

下列有关化学用语表示正确的是（）

A．CaH₂的电子式：[H:]^－Ca²⁺[:H]^－B．Cl^-的结构示意图：

C．质子数为92、中子数为146的U原子： D．CH₂F₂的电子式：

关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法，正确的是（）

A．热稳定性：NaHCO₃＞ Na₂CO₃

B．与澄清石灰水反应：Na₂CO₃、NaHCO₃溶液中均有沉淀生成

C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO₃＞ Na₂CO₃

D．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

下列除去杂质的方法正确的是（）

	物质	杂质	试剂	主要操作
A	NaHCO₃固体	Na₂CO₃固体	/	加热
B	SiO₂	Fe₂O₃	盐酸	过滤
C	KBr溶液	Br₂	KOH溶液	分液
D	Cl₂	HCl	饱和碳酸钠溶液	洗气

熔融状态下，Na的单质和FeCl₂能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：

2Na+ FeCl₂Fe+ 2NaCl

放电时，电池的正极反应式为；充电时， (写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为。

绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（）

①取代反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④水解反应 ⑤加聚反应

A. ②⑤ B. ①② C. ③④ D. ②④

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