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工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ·mol－1

(1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行是             。

A．向装置中充入O2              B．升高温度

C．向装置中充入N2              D．向装置中充入过量的SO2

(2)恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列说法正确的是         

A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ 

B．两次平衡SO2的转化率相等    

 C．两次平衡时的O2体积分数相等          

D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9

(3)500 ℃时将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为1Ｌ的恒容密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95。则500℃时的平衡常数K=           。

(4)550 ℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图)，

通常工业生产中采用常压的原因是                    ，

并比较不同压强下的平衡常数：K(0.10 MPa)     K(1.0 MPa)。



练习册系列答案
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

              4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

           湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；

           干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

下列有关说法中错误的是（　　）

A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应

B．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

C．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降

(1)在标准状况下，a.6.72 L CH4气体　b．3.01×1023个HCl气体分子　c．13.6g H2S气体　d．0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述序号表示)。

①四种气体的物质的量___________________________________；

②标准状况下四种气体的密度_____________________________；

③四种气体的质量_______________________________________。

(2)阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为(M＋Q)g。把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的________边托盘上放置________g砝码。

(3)将10g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100 mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知复盐中SO的质量分数为48%，则x＝________，y＝________。

恒温恒容的三个密闭容器，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＝-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应中的能量变化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出热量a kJ

②

2

3

0

放出热量b kJ

③

2

6

0

放出热量c kJ

      A．放出热量a<b<92.4         B．三个容器内反应的平衡常数③>①>②

     C．N2的转化率①<②         D．达平衡时氨气的体积分数①>③

香草醛愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。香草醛的合成路线。下列说法正确的是                                                               

   A．理论上反应1→2中原子利用率100% 

   B．化合物2在一定条件下可发生加聚反应

C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液

  D．等物质的量的四物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量比为1324

下列叙述正确的是(     )

A. 等物质的量的氢氧根离子（OH－）与甲基(－CH3)所含电子数相等

B. 铁、Cu、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6 g时，产生H22.24L

C．16 g甲烷分子中含有共价键数目共为4NA

D．2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.1NA

下列说法不正确的是(     )

①用水鉴别苯、乙醇、溴苯；  ②用饱和NaCl溶液除去溴苯中杂质Br2

③用酸性高锰酸钾鉴别乙酸、己烯和乙醇；④用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯

⑤用溴水可鉴别苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体

       A．①②⑤           B．②③       C．②③⑤           D．①④⑤

传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有（    ）                                                            

A . 电离             B. 水解         C. 置换反应         D. 氧化还原反应

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）= 0时，c（H+）= 1 × 10－2 mol／L

B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）= 2 c（C2O）+ c（HC2O）

C．V（NaOH）= 10 mL时，c（H+）= 1 × 10－7mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）

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