题目内容
10．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（ ）| A． | 硅酸钠溶液 | B． | 石灰水 | C． | 次氯酸钠溶液 | D． | 氯化钙溶液 |
分析 选项中只有硅酸的酸性比碳酸弱，则足量的CO2与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，以此来解答．
解答 解：A．足量的CO2与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故A选；
B．足量的CO2与石灰水反应生成碳酸氢钙，无沉淀生成，故B不选；
C．足量的CO2与次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠、HClO，无沉淀生成，故C不选；
D．足量的CO2与氯化钙溶液不反应，故D不选；
故选A．
点评 本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
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20．室温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A． | 通入大量CO2的溶液中：K+、ClO-、SO32-、HCO3- | |
| B． | 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3- | |
| C． | 含有较多Al3+的溶液：Na+、SO42-、I-、ClO- | |
| D． | c（H+）：c（OH-）=1：1012的水溶液中：CO32-、Na+、NO3-、AlO2- |
1．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子核间距离、离子电荷数和晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（ ）
| A． | KCl＞NaCl＞BaO＞CaO | B． | NaCl＞KCl＞CaO＞BaO | ||
| C． | CaO＞BaO＞NaCl＞KCl | D． | CaO＞BaO＞KCl＞NaCl |
18．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生如下反应：
①A2++B═B2++A ②A2++C═C2++A
③B2++C═C2++B ④C2++D═D2++C（ ）
①A2++B═B2++A ②A2++C═C2++A
③B2++C═C2++B ④C2++D═D2++C（ ）
| A． | 氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ | B． | 氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+ | ||
| C． | 还原性：A＞B＞C＞D | D． | 还原性：C＞D＞B＞A |
5．铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
| A． | 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe | |
| B． | 电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -═Fe（OH） 2 | |
| C． | 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 | |
| D． | 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH） 2+2OH --2e -═Ni 2O 3+3H 2O |
15．对于反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，达到平衡后缩小容器体积，下列说法正确的是（ ）
| A． | 平衡逆向移动 | B． | 混合气体颜色比原来深 | ||
| C． | 混合气体颜色比原来浅 | D． | 混合气体的平均相对分子质量变小 |
2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体 | |
| B． | 屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献 | |
| C． | 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 | |
| D． | 钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生 |
19．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 物质在不电离的条件下，也能导电 | |
| B． | 若化学平衡向逆反应方向移动，则正反应速率不一定减小 | |
| C． | 硫酸钡、醋酸铵、碳酸氢钠都是强电解质 | |
| D． | 导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 |
20．下列说法错误的是（ ）
| A． | 室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的c（H+）为1×10-10mol•L-1 | |
| B． | 向纯水中加入盐类物质，有可能促进水的电离，也有可能抑制水的电离 | |
| C． | pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三种溶液的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＜③＜① | |
| D． | 用0.1mol•L-1醋酸滴定0.1mol•L-1NaOH溶液至中性时：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+） |