题目内容
10．实验室中配制250mL 0.10mol•L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）| A． |  锥形瓶 | B． |  试管 | C． |  分液漏斗 | D． |  容量瓶 |
分析 配制溶液时，计算后称量、溶解、冷却、转移、定容，结合需要的仪器来解答．
解答 解：在烧杯中溶解l固体，需要玻璃棒溶解，冷却后转移到容量瓶中定容，
锥形瓶、试管可作反应容器，
分液漏斗分离分层的液体混合物，
则配制一定浓度的溶液一定需要容量瓶，
故选D．
点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握溶液配制的步骤、仪器为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度不大．
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20．下列能正确表示氧的原子结构示意图的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
1．矿泉水瓶不能随意丢弃．根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于（ ）
| A． | 可回收物 | B． | 可堆肥垃圾 | C． | 有害垃圾 | D． | 可燃垃圾 |
18．下列叙述不正确的是（ ）
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 用酒精萃取碘水中的碘 | 烧杯中的Fe（OH）3胶体可产生丁达尔效应 | 蔗糖遇浓硫酸变黑，说明浓硫酸有脱水性 | Fe（OH）2白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明Fe（OH）2易被氧化 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．已知0.1mol•L-1NaHSO3溶液显酸性，且c（SO32-）＜c（HSO3-），下列措施不能使溶液中c（SO32-）=c（HSO3-）＞0的是．（ ）
| A． | 加入少量新制氯水 | B． | 加入一定量的小苏打溶液 | ||
| C． | 加入一定量的氢氧化钡固体 | D． | 加入一定量的Na2SO3固体 |
15．铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的 CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2+、Fe3+和 Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH，见表：
请回答下列问题：
（1）常温下，计算 Fe（OH）3的溶度积Ksp=10-38（mol•L-1）4（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L 时则沉淀完全．）
（2）加入氧化剂的目的将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
（3）最适合作氧化剂X的是C．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（4）加入的物质 Y 是CuO（或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3）．
（5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀．
已知Cu2+、Fe3+和 Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH，见表：
| Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
| 氢氧化物开始沉淀时的 pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的 pH | 3.0 | 9.0 | 6.7 |
（1）常温下，计算 Fe（OH）3的溶度积Ksp=10-38（mol•L-1）4（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L 时则沉淀完全．）
（2）加入氧化剂的目的将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
（3）最适合作氧化剂X的是C．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（4）加入的物质 Y 是CuO（或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3）．
（5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀．
2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应 | |
| B． | 化学反应中不需要加热的反应一定是放热反应 | |
| C． | 化学反应中放出的热量就是反应热 | |
| D． | 化学反应总是伴随着物质变化和能量变化 |
19．下列物成中，不属于电解质的是（ ）
| A． | 蔗糖 | B． | NaCl | C． | NaOH | D． | H2SO4 |