Question

1．25℃时，将0.05mol Na₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质．有关结论正确的是
（　　）

	加入的物质	结论
A	50mL 1mol/L H2SO4	反应结束后，c（Na+）=c（SO42-）
B	0.5mol CaO	若反应完全后溶液的体积仍为100mL，则溶液的pH约为14
C	50mL H2O	c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]
D	0.1mol NaHSO4	反应完全后，溶液pH减小，c （Na+）不变

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．n（H₂SO₄）=1mol/L×0.05L=0.05mol，二者恰好完全反应生成硫酸钠和二氧化碳、水，根据物料守恒判断；
B．CaO和水反应生成氢氧化钙，二者反应生成CaCO₃沉淀和NaOH，根据Na原子守恒得n（NaOH）=2n（Na₂CO₃）=2×0.05mol=0.1mol，溶液中c（NaOH）=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．加入0.1mol硫酸氢钠，二者恰好反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸氢钠能电离出钠离子而导致溶液中c（Na⁺）增大．

解答 解：A．n（H₂SO₄）=1mol/L×0.05L=0.05mol，二者恰好完全反应生成硫酸钠和二氧化碳、水，根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），故A错误；
B．CaO和水反应生成氢氧化钙，二者反应生成CaCO₃沉淀和NaOH，根据Na原子守恒得n（NaOH）=2n（Na₂CO₃）=2×0.05mol=0.1mol，溶液中c（NaOH）=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，溶液的pH=14，故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故C错误；
D．加入0.1mol硫酸氢钠，二者恰好反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸氢钠能电离出钠离子而导致溶液中c（Na⁺）增大，溶液的pH减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确物质之间的反应、溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的正确运用，题目难度不大．