Question

14．常温下，物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大顺序排列的是（　　）

• A． Na₂CO₃   NaHCO₃ NaCl   NH₄Cl
• B． NaHCO₃  Na₂CO₃   NH₄Cl   NaCl．
• C． NH₄Cl   （NH₄）₂SO₄   Na₂S   NaNO₃
• D． （NH₄）₂SO₄ NH₄Cl   NaNO₃ NaHCO₃

Answer 1

分析 先是根据溶液的酸碱性将溶液分为三部分：酸性的、碱性的、中性的，再利用弱离子的水解程度：越弱越水解来比较浓度相同的溶液的pH大小即可．

解答 解：A．Na₂CO₃、NaHCO₃均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而NaCl为中性，NH₄Cl水解显酸性，为pH由大到小的顺序排列，故A不选；
B．Na₂CO₃、NaHCO₃均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而NaCl为中性，NH₄Cl水解显酸性，pH由小到大顺序排列是 NH₄Cl、NaCl、NaHCO₃、Na₂CO₃，故B不选；
C．（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，pH最小，而NaNO₃为中性，Na₂S水解显碱性，pH由小到大顺序排列是（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、NaNO₃、Na₂S；故C不选；
D．（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，pH最小，而NaNO₃为中性，NaHCO₃水解显碱性，pH由小到大排列，故D选；
故选D．

点评 本题考查了溶液pH的大小比较方法应用，把握离子水解的应用及溶液酸碱性与pH的关系为解答的关键，注意酸或是碱越弱，其阴离子水解程度越大，题目难度不大．