题目内容
将下列各组物质混合后，溶液中一定有沉淀生成的是（ ）
| A、Al2（SO4）3溶液与过量氨水 |
| B、NaOH溶液与AlCl3溶液 |
| C、NaAlO2溶液与盐酸 |
| D、少量CO2通入CaCl2溶液 |
考点：镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A、氨水和铝盐反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于氨水；
B、AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO2，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
C．NaAlO2溶液与盐酸反应产物和盐酸量的多少有关；
D．氯化钙不与二氧化碳反应．
B、AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO2，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
C．NaAlO2溶液与盐酸反应产物和盐酸量的多少有关；
D．氯化钙不与二氧化碳反应．
解答：
解：A、将少量浓氨水滴入Al2（SO）4溶液和将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水可以用同一离子方程式表示，Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故A正确；
B、AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3具有两性，继续加入NaOH溶液则发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，可观察到沉淀溶解，故B错误；
C．NaAlO2溶液与少量盐酸反应产物是氯化钠和氢氧化铝，和过量的盐酸反应产物是氯化铝和氯化钠，故C错误；
D．氯化钙和二氧化碳不符合离子发生反应的条件，故不发生反应，故D错误；
故选A．
B、AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3具有两性，继续加入NaOH溶液则发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，可观察到沉淀溶解，故B错误；
C．NaAlO2溶液与少量盐酸反应产物是氯化钠和氢氧化铝，和过量的盐酸反应产物是氯化铝和氯化钠，故C错误；
D．氯化钙和二氧化碳不符合离子发生反应的条件，故不发生反应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，涉及反应物的量、产物的性质，能正确书写方程式，题目难度中等．
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