Question

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）①图中左试管中为乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，其中浓硫酸的作用是

 

．装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

 

．
②把制得的把乙酸乙酯分离出，此过程中应采用的实验操作是

 

（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为

 

．乙酸乙酯从

 

（上口倒出、下口流出）
（2）写出制取乙酸乙酯的化学方程式

 

．
（3）对是否饮酒后驾车的检测有多种方法，其中有一种化学方法是：让司机呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的三氧化铬的硅胶，若气体中有乙醇（酒精），则发生反应：3C₂H₅OH+2CrO₃ （桔黄色）+3H₂SO₄→3CH₃CHO+Cr₂（SO₄）₃ （蓝绿色）+6H₂O使检测仪变色从而得知司机是否饮酒，则下列说法正确的是

 

A．C₂H₅OH在反应中被氧化
B．CrO₃变为Cr₂（SO₄）₃发生了氧化反应
C．CH₃CHO的氧化性强于CrO₃
D．在检测中，每有1mol乙醇反应，就有3mol电子转移．

Answer 1

考点：乙酸乙酯的制取

专题：有机物的化学性质及推断

分析：（1）①浓硫酸起到了催化作用和吸水作用，根据乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇易溶于水，导管伸入液面下可能发生倒吸分析；
②分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离，分液用到的主要玻璃仪器是分液漏斗，乙酸乙酯的密度小于水，因此分层后乙酸乙酯在上层；
（2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；
（3）A．C₂H₅OH在反应中失去了H，发生氧化反应，被氧化；
B．CrO₃变为Cr₂（SO₄）₃，Cr化合物降低，发生了还原反应；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，是CrO₃氧化剂，CH₃CHO是氧化产物；
D．C₂H₅OH→CH₃CHO，C的化合价由-4→-2，每有1mol乙醇反应，反应，失去2mol电子．

解答： 解：（1）①乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂；
乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇易溶于水，导管伸入饱和碳酸钠溶液液面下可能发生倒吸分析，
故答案为：催化剂、吸水剂；倒吸；
②饱和碳酸钠溶液降低乙酸乙酯在水中的溶解度，溶液分层，因此可采取分液操作实现乙酸乙酯的分离，分液用到的主要玻璃仪器是分液漏斗，乙酸乙酯的密度小于水，上层得乙酸乙酯，上层液体从上口倒出，
故答案为：分液；分液漏斗；上口倒出；
（2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；
（3）A．C₂H₅OH→CH₃CHO，C的化合价由-4→-2，发生氧化反应，被氧化，故A正确；
B．CrO₃变为Cr₂（SO₄）₃，Cr化合物降低，发生了还原反应，故B错误；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，是CrO₃氧化剂，CH₃CHO是氧化产物，因此CH₃CHO的氧化性弱于CrO₃，故C错误；
D．C₂H₅OH→CH₃CHO，C的化合价由-4→-2，每有1mol乙醇反应，失去2mol电子，故D错误；
故答案为：A．

点评：本题考查乙酸乙酯的制备、氧化还原反应原理，题目难度中等，涉及的题量较大，注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力，（3）考查氧化还原反应原理是难点．