Question

20．图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是（　　）

• A． 白磷比红磷稳定
• B． 白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定
• C． 1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量
• D． 红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O₂（g）→P₄O₁₀（s）+2954 kJ

Answer 1

分析 由图：①$\frac{1}{4}$P₄（s，白磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-745.8kJ/mol；
②P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ/mol； 通过两个热化学方程式分析，等质量的白磷和红磷完全燃烧时释放的能量白磷比红磷多，白磷能量比红磷高，红磷更稳定，据此分析．

解答 解：A、等质量的白磷和红磷完全燃烧时释放的能量白磷比红磷多，白磷能量高于红磷，所以红磷稳定，故A错误；
B、两者燃烧产物相同状态相同，所以产物稳定相同，故B错误；
C、红磷转化为白磷的化学方程式为：4P（s、红磷）=P₄（s、白磷），可以看成是下列两个反应方程式的和：P₄（s、白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ•mol^-1；P₄O₁₀（s）=4P（s、红磷）+5O₂（g）；△H=738.5×4kJ•mol^-1=2954kJ•mol^-1；
根据盖斯定律，白磷转化为红磷的热化学方程式：
P₄（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=-2983.2kJ/mol+2954kJ•mol^-1=-29.2KJ/mol，
即为：P₄（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=-29.2KJ/mol，所以1mol白磷转变为红磷放出29.2KJ的热量，故C错误；
D、依据图象分析，红磷燃烧是放热反应，红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O₂（g）→P₄O₁₀（s）+738.5kJ×4=2954 kJ，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了反应焓变与物质能量的关系分析，图象分析判断是解题关键，题目难度中等．