题目内容
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O | |
| B． | Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| C． | 铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
| D． | 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
分析 A．二者发生氧化还原反应生成高铁酸根离子和氯离子；
B．三价铁离子具有强氧化性能够氧化碘离子生成单质碘；
C．不符合反应客观事实；
D．电荷不守恒．
解答 解：A．在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，离子方程式：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故A正确；
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：6H++2Fe（OH）3+2I-=I2+2Fe2++6H2O，故B错误；
C．铜溶于浓硝酸，离子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；
D．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查氧化还原反应、复分解反应的离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，题目难度不大．
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7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量相同 | |
| B． | 常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同 | |
| C． | 同温同体积下，同质量的H2与O2的压强比约为1：16 | |
| D． | A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，则两容器的体积比为2：1 |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低 | |
| B． | 氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同 | |
| C． | 浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 | |
| D． | 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 |
3．下列实验操作、现象和解释都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释 |
| A | 在密闭容器中加热CuO制1000℃ | 黑色固体变成红色固体 | CuO受热分解得到单质Cu |
| B | 将SO2通入品红溶液中 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
| C | 将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 | Al电极溶解 | Al比Mg金属活动性强 |
| D | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 | |
| B． | 食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐 | |
| C． | 抗酸药的种类很多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等 | |
| D． | 某些蔬菜和水果在人体代谢后，生成碱性物质，所以称为碱性食物 |
20．下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（ ）
| A． | 将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃 | |
| B． | 向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水 | |
| C． | 在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2浊液中通入少量的CO2 | |
| D． | 将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热 |
18．下列属于酯化反应的是（ ）
| A． | CH4+Cl2-→CH3Cl+HCI | |
| B． | CH2═CH2+Br2-→CH2BrCH2Br | |
| C． | nCH2═CH2-→ | |
| D． | CH3CH2OH+CH3COOH-→CH3COOCH2CH3+H2O |