题目内容
生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反应为（ ）
（1）4（FeO?Cr2O3）+8Na2CO3+7O28Na2
CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列说法正确的是．
（1）4（FeO?Cr2O3）+8Na2CO3+7O28Na2
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（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列说法正确的是．
| A、反应（1）和（2）均为氧化还原反应 |
| B、（1）中被还原的元素为O，被氧化的元素只有Fe |
| C、反应（2）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 |
| D、反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3.5mol |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A、化学反应中有元素化合价变化的反应是氧化还原反应；
B、得电子化合价降低的物质被还原，失电子化合价升高的物质被氧化；
C、反应（2）不是氧化还原反应；
D、反应只有O元素的化合价降低，由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，由方程式可知计算Na2CrO4与转移电子数．
B、得电子化合价降低的物质被还原，失电子化合价升高的物质被氧化；
C、反应（2）不是氧化还原反应；
D、反应只有O元素的化合价降低，由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，由方程式可知计算Na2CrO4与转移电子数．
解答：
解：A、4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而2Na2CrO4+H2SO4
Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；
B、4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧气中氧元素得电子化合价降低被还原，铁元素和铬元素失电子化合价升高，被氧化，故B错误；
C、2Na2CrO4+H2SO4
Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，不存氧化产物与还原产物，故C错误；
D、由方程式4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2转移电子可知，生成1molNa2CrO4时，参加反应的O2的物质的量为
mol，反应中O元素由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为
mol×4=3.5mol，所以反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3.5mol，故D正确；
故选D．
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B、4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
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C、2Na2CrO4+H2SO4
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D、由方程式4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
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| 8 |
故选D．
点评：本题考查了氧化剂和还原剂的判断、氧化还原反应的判断等知识点，根据元素化合价的变化判断氧化还原反应、氧化剂和还原剂即可分析解答本题，题目难度中等．
练习册系列答案
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