题目内容
NA表示阿伏加德罗常数，列各项正确的是（ ）
| A、1 mol?L-1 NaCl溶液含有NA个Na+ |
| B、标准状况下，分子数为NA的CO、N2的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g |
| C、标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 |
| D、22.4 L O2所含的原子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、溶液体积不明确；
B、根据V=nVm和m=nM来计算；
C、空气是多种化合物和单质的混合物；
D、状态不明确．
B、根据V=nVm和m=nM来计算；
C、空气是多种化合物和单质的混合物；
D、状态不明确．
解答：
解：A、溶液体积不明确，故无法计算溶液中Na+的个数，故A错误；
B、混合气体的物质的量n=
=
=1mol，气体的体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L；CO、N2的摩尔质量均为28g/mol，故混合气体的质量m=nM=1mol×28g/mol=28g，故B正确；
C、标准状况下，22.4 L空气的物质的量为1mol，而空气是多种化合物和单质的混合物，不单是单质分子，故单质分子的个数小于NA个，故C错误；
D、状态不明确，故22.4 L O2不一定是1mol，故D错误．
故选B．
B、混合气体的物质的量n=
| N |
| NA |
| NA |
| NA |
C、标准状况下，22.4 L空气的物质的量为1mol，而空气是多种化合物和单质的混合物，不单是单质分子，故单质分子的个数小于NA个，故C错误；
D、状态不明确，故22.4 L O2不一定是1mol，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA |
| B、1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA |
| C、0.5 摩1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA |
| D、1 mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8NA |
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列对0.3mol?L-的Na2SO4 溶液的说法中，正确的是（ ）
| A、0.3molNa2SO4溶于1 L水即得该溶液 |
| B、1L该溶液中含有0.6 NA个Na+和0.3NA个SO42- |
| C、1L该溶液中Na+的物质的量浓度为0.3mol?L-1 |
| D、取10L该溶液，其物质的量浓度为3mol?L-1 |
生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反应为（ ）
（1）4（FeO?Cr2O3）+8Na2CO3+7O28Na2
CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列说法正确的是．
（1）4（FeO?Cr2O3）+8Na2CO3+7O28Na2
| ||
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列说法正确的是．
| A、反应（1）和（2）均为氧化还原反应 |
| B、（1）中被还原的元素为O，被氧化的元素只有Fe |
| C、反应（2）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 |
| D、反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3.5mol |
铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，在此反应中水是（ ）
| ||
| A、氧化剂 |
| B、还原剂 |
| C、既是氧化剂又是还原剂 |
| D、既不是氧化剂又不是还原剂 |
下列物理量中，不能由阿伏加德罗常数（NA）、一个水分子的质量（m水）和一个水分子的体积（V水）确定的是（ ）
| A、1 mol液态水的质量 |
| B、1 mol水蒸气的质量 |
| C、1 mol液态水的体积 |
| D、1 mol水蒸气的体积 |
有一无色透明溶液，可能含Al3+、Fe3+、Mg2+、Na+、CO32-、Cl-、NO3-等离子中的若干种．现做如下实验：