题目内容
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol Na与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 |
| B、欲配置1.00L，1.00mol?L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 |
| C、标况下，22.4L的C2H5OH与足量金属钠反应可产生0.5NA个氢气分子 |
| D、1.00mol NaCl中，所有的Na+含有的电子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．钠1价金属，1mol钠完全反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，失去的电子一定为1mol；
B．氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；
C．标准状况下，乙醇的状态不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量；
D．钠离子含有10个电子，1mol钠离子含有10mol电子．
B．氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；
C．标准状况下，乙醇的状态不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量；
D．钠离子含有10个电子，1mol钠离子含有10mol电子．
解答：
解：A．1mol钠完全反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，失去的电子一定为1mol，均失去NA个电子，故A正确；
B．58.5g氯化钠的物质的量为1mol，1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，故B错误；
C．标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙醇的物质的量，故C错误；
D．1mol氯化钠中含有1mol钠离子，1mol钠离子含有10mol电子，所有钠离子含有的电子数为10NA，故D错误；
故选A．
B．58.5g氯化钠的物质的量为1mol，1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，故B错误；
C．标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙醇的物质的量，故C错误；
D．1mol氯化钠中含有1mol钠离子，1mol钠离子含有10mol电子，所有钠离子含有的电子数为10NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标准状况下乙醇、水、三氧化硫、氟化氢等物质的状态不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
从碘水中分离出碘（I2），所用萃取剂应具备的条件是（ ）
①不跟碘和水发生反应
②能溶于水
③不溶于水
④密度必须比水大
⑤密度必须比水小
⑥碘在该溶剂中的溶解度比在水中大．
①不跟碘和水发生反应
②能溶于水
③不溶于水
④密度必须比水大
⑤密度必须比水小
⑥碘在该溶剂中的溶解度比在水中大．
| A、①②④⑥ | B、①②⑤⑥ |
| C、①③⑥ | D、①②⑥ |
已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始浓度/mol?L-1 1.0 3.0 0.2
2s末浓度/mol?L-1 0.6 1.8 1.0
4s末浓度/mol?L-1 0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ）
起始浓度/mol?L-1 1.0 3.0 0.2
2s末浓度/mol?L-1 0.6 1.8 1.0
4s末浓度/mol?L-1 0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ）
| A、2s末氨气的反应速率=0.4mol?（L?s）-1 |
| B、前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol?（L?s）-1 |
| C、前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol?（L?s）-1 |
| D、2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol?（L?s）-1 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA |
| B、1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA |
| C、0.5 摩1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA |
| D、1 mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8NA |
在A+B（s）?C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（ ）
| A、A是固体，C是气体，正反应吸热 |
| B、A是气体，C是固体或液体，正反应放热 |
| C、A是气体，C是气体，正反应放热 |
| D、A是气体，C是气体，正反应吸热 |
生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反应为（ ）
（1）4（FeO?Cr2O3）+8Na2CO3+7O28Na2
CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列说法正确的是．
（1）4（FeO?Cr2O3）+8Na2CO3+7O28Na2
| ||
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列说法正确的是．
| A、反应（1）和（2）均为氧化还原反应 |
| B、（1）中被还原的元素为O，被氧化的元素只有Fe |
| C、反应（2）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 |
| D、反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3.5mol |
下列化学用语表达正确的是（ ）
| A、N2的结构式：：N≡N： |
B、NaCl的电子式： |
| C、Cr的价层电子排布图：3d54s1 |
D、F-的结构示意图： |