题目内容
36.5%的盐酸，密度是1.19g/cm3其浓度是（ ）
| A、8.9mol/L |
| B、11.9 mol/L |
| C、3.65 mol/L |
| D、0.0119 mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：根据c=
计算该盐酸的物质的量浓度．
| 1000ρω |
| M |
解答：
解：根据c=
可知，质量分数为36.5%、密度是1.19g/cm3的盐酸的物质的量浓度为
mol/L=11.9mol/L，故选B．
| 1000ρω |
| M |
| 1000×1.19×36.5% |
| 36.5 |
点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意理解物质的量浓度与质量分数之间的关系．
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如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）
| A、元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次减弱，所以在水溶液中④的单质可以置换出⑦、⑨的单质 |
| B、因为氢键关系，气态氢化物的稳定性③大于⑥ |
| C、元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为2：3 |
| D、离子半径：⑥＞⑦＞③＞④＞⑤ |
从碘水中分离出碘（I2），所用萃取剂应具备的条件是（ ）
①不跟碘和水发生反应
②能溶于水
③不溶于水
④密度必须比水大
⑤密度必须比水小
⑥碘在该溶剂中的溶解度比在水中大．
①不跟碘和水发生反应
②能溶于水
③不溶于水
④密度必须比水大
⑤密度必须比水小
⑥碘在该溶剂中的溶解度比在水中大．
| A、①②④⑥ | B、①②⑤⑥ |
| C、①③⑥ | D、①②⑥ |
下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
| A、将40gNaOH溶于1L水所得的溶液 |
| B、将80g SO3溶于水并配成1L的溶液 |
| C、将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液 |
| D、含K+为2mol的K2SO4溶液 |
下列不随所取物质体积的多少而变化的量是（ ）
| A、水的物质的量 |
| B、某溶液的物质的量浓度 |
| C、二氧化碳气体的质量 |
| D、某氯化钠溶液中氯离子的数目 |
已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始浓度/mol?L-1 1.0 3.0 0.2
2s末浓度/mol?L-1 0.6 1.8 1.0
4s末浓度/mol?L-1 0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ）
起始浓度/mol?L-1 1.0 3.0 0.2
2s末浓度/mol?L-1 0.6 1.8 1.0
4s末浓度/mol?L-1 0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ）
| A、2s末氨气的反应速率=0.4mol?（L?s）-1 |
| B、前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol?（L?s）-1 |
| C、前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol?（L?s）-1 |
| D、2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol?（L?s）-1 |
生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反应为（ ）
（1）4（FeO?Cr2O3）+8Na2CO3+7O28Na2
CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列说法正确的是．
（1）4（FeO?Cr2O3）+8Na2CO3+7O28Na2
| ||
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列说法正确的是．
| A、反应（1）和（2）均为氧化还原反应 |
| B、（1）中被还原的元素为O，被氧化的元素只有Fe |
| C、反应（2）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 |
| D、反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3.5mol |