题目内容
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- |
| B、钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu |
| C、NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
| D、铜片插入AgNO3溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．漂白粉溶液与空气中反应生成CaCO3和HClO；
B．钠先和水反应生成NaOH，然后NaOH再和硫酸铜发生复分解反应；
C．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
D．电荷不守恒．
B．钠先和水反应生成NaOH，然后NaOH再和硫酸铜发生复分解反应；
C．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
D．电荷不守恒．
解答：
解：A．漂白粉溶液与空气中反应生成CaCO3和HClO，反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故A错误；
B．钠先和水反应生成NaOH，然后NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故B错误；
C．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故C正确；
D．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D错误；
故选C．
B．钠先和水反应生成NaOH，然后NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故B错误；
C．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故C正确；
D．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，B为易错点，注意活泼金属投入盐溶液中时，先和水发生氧化还原反应，题目难度中等．
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在A+B（s）?C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（ ）
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| C、A是气体，C是气体，正反应放热 |
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生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反应为（ ）
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（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列说法正确的是．
（1）4（FeO?Cr2O3）+8Na2CO3+7O28Na2
| ||
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列说法正确的是．
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