题目内容

18．在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象．通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（　　）
A．1g酒精和1g水混合后的总质量
B．100mL酒精与100mL水混合均匀后所得溶液的总体积
C．温度一定时1gH2O溶解1g硝酸钾后，所得溶液的质量
D．1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量

分析 A．酒精和水不反应，两种物质的质量可以相加，质量守恒；
B．两种液体的质量可以相加，体积不能相加；
C．溶质溶于水形成溶液，质量可以相加，质量守恒；
D．氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应后不生成气体或沉淀，质量守恒．

解答 解：A．酒精和水不反应，两种物质的质量可以相加，质量守恒，“1+1”等于“2”，故A不选；
B.1mL酒精和1mL水混合后酒精溶解在水中形成溶液，溶液总体积小于2mL，因为分子之间有间隔，故B选；
C．温度一定时1gH2O溶解1g硝酸钾后，所得溶液的质量，质量守恒，“1+1”等于“2”，故C不选；
D.1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后二者发生化学反应，既没沉淀产生也没气体产生，所有物质都在溶液中，质量守恒，“1+1”等于“2”，故D不选；
故选B．

点评 本题考查质量守恒、液体与液体，固体与液体的混合，难度不大，做题时注意抓住要点，细心分析．

练习册系列答案
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8．下列说法正确的是（　　）
A．原子最外层电子数大于3的元素一定是非金属元素
B．碱金属单质的密度随原子序数的增大而依次增大
C．一个氕原子实际上就是一个质子
D．某元素形成的离子为${\;}_{a}^{b}$Xn-，则1个X原子的质量约为$\frac{b}{6.02×1{0}^{23}}$g
9．在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00ml同浓度的盐酸，加入同一镁铝合金，产生气体，测得有关数据列表如表：
实验序号甲乙丙
合金质量0.255g0.385g0.459g
气体体积280mL336mL336mL
（1）分析表格数据后填空：
①盐酸的物质的量浓度为1 mol•L-1．
②据甲（填实验序号）中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量分别为0.005mol；0.005mol．
（2）在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol•L-1的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体．请计算：
①滤液中的溶质及其物质的量是NaCl为0.03mol，NaAlO2为0.009mol．
②加入NaOH溶液的体积为39mL．
6．下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Ag+、H+、Cl-、CO32-B．H+、Ba2+、OH-、SO42-
C．Ba2+、K+、Cl-、NO3-D．Ca2+、HCO3-、Cl-、OH-
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA
C．0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的数目为2NA
D．17g氨气中含有的电子数为10NA
3．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．碳酸氢钠与硫酸氢钠反应：HCO3-+HSO4-═SO42-+H2O+CO2↑
B．硫酸与氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．锌和稀硫酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
D．氧化铜和盐酸反应：O2-+2H+═H2O
10．如图与对应的叙述一定正确的是（　　）
A．①所示，反应：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的压强一定比a大
B．②表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加入了催化剂
C．③所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等
D．④所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
7．X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：
元素代号XYZW
原子半径/pm6670143160
主要化合价-2+5、+3、-3+3+2
下列叙述正确的是（　　）
A．W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键
B．一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来
C．Z的最高价氧化物能溶于氨水
D．Y的简单气态氢化物的沸点高于 X的简单气态氢化物
8．现有氧气与氢气的混合气体标况下体积为6.72L，混合气体的质量为6.6g，其中氧气的质量为6.4g，混合气体的平均摩尔质量为22g/mol，混合气体的物质的量之比为2：1．

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