用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是( )A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB．标准状况下.11.2LCCl4所含的分子数为0.5NAC．0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的数目为2NAD．17g氨气中含有的电子数为10NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）

	A．	2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N_A
	B．	标准状况下，11.2LCCl₄所含的分子数为0.5N_A
	C．	0.5mol/LAlCl₃溶液中Cl^-的数目为2N_A
	D．	17g氨气中含有的电子数为10N_A

分析 A、求出镁的物质的量，然后根据反应后镁元素为+2价来分析；
B、标况下，四氯化碳为液态；
C、溶液体积不明确；
D、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为10电子分子来分析．

解答解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁元素为+2价，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2N_A个，故A错误；
B、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为10电子分子，故1mol氨气中含10mol电子即10N_A个，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

名校秘题小学霸系列答案

孟建平小学毕业考试卷系列答案

层层递进系列答案

典元教辅冲刺金牌小升初押题卷系列答案

金考卷中考试题汇编45套系列答案

鸿鹄志文化期末冲刺王暑假作业系列答案

中考模拟预测卷系列答案

小学拓展课堂突破系列答案

字词句段篇章语言训练系列答案

口算应用题整合集训系列答案

相关题目

3．（1）当O₂和CO₂的质量之比为1：1时，物质的量之比为：11：8，原子总数之比为：11：12，在同温同压下，密度之比为：8：11；
在三个同温同体积的容器中，分别充入等质量的①H₂②CO₂③O₂三种气体，则容器内压强由大到小的顺序为：①③②，
若将O₂和CO₂按物质的量之比为2：3混合，则混合气体的平均相对分子质量为：39.2．
（2）标准状况下，V L某气体（相对分子质量为M）溶解在a L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，则溶质的质量分数为：w=$\frac{MV}{MV+22400a}$，溶质的物质的量浓度：c=$\frac{1000ρv}{MV+22400a}$mol/L．

4．在某温度下，向一恒容密闭容器中加入一定量NH₄I固体，发生如下两个反应：NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）平衡常数K₁； 2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）平衡常数K₂，平衡时测得容器中c（H₂）=1mol/L，c（HI）=2mol/L．下列说法正确的是（　　）

1．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（　　）

	A．	→
	B．	CH₂═CH-CH₂-CH₃+HCl$→_{△}^{催化剂}$
	C．	CH₃-CH═CH₂+H₂O$→_{加热、加压}^{催化剂}$
	D．	nCH₂═CH₂+nCH₂═CH-CH₃$→_{△}^{催化剂}$

某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因是保证盐酸完全被中和．在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失．
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见下表）．

实验序号	起始温度t₁/℃			终止温度（t₂）/℃	温差（t₂-t₁）/℃
实验序号	盐酸	NaOH溶液	平均值	终止温度（t₂）/℃	温差（t₂-t₁）/℃
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容为：c=4.18×10^-3kJ/（g•℃），则写出该反应的热化学方程式H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-56.0kJ/mol（△H值保留到小数点后1位）．
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是醋酸是弱酸，反应时需要吸收热量用于醋酸的电离，所以，测得的中和反应的反应热数值会偏小，该反应为放热反应，△H则偏大．
（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热△H会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

18．在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象．通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（　　）

	A．	1g酒精和1g水混合后的总质量
	B．	100mL酒精与100mL水混合均匀后所得溶液的总体积
	C．	温度一定时1gH₂O溶解1g硝酸钾后，所得溶液的质量
	D．	1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量

5．在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O₂；②Cl₂；③SO₂；④CuSO₄；⑤NH₃能使溶液的导电能力增强的是（　　）

2．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系为y＜x；
②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol/L C和D溶液等体积混合，溶液呈酸性．回答下列问题：
（1）C是NH₄HSO₄溶液，D是NaOH溶液．
（2）用水稀释0.1mol/L B溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是AB．
A．$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$ B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ C．c（OH^-）-c（H⁺） D．n（OH^-）
（3）等pH、等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同．则HCl（填化学式）溶液中锌粉有剩余．
（4）常温下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（5）已知常温下Mg（OH）₂在pH=12的D溶液中Mg²⁺的浓度为1.8×10^-7mol/L，则Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11（mol/L）³．

3．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol甲基所含有的电子数为10N_A
	B．	标准状况下，11.2L氯仿（CHCl₃）中含有C-Cl键的数目为1.5N_A
	C．	2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N_A
	D．	6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 N_A