题目内容
3．下列离子方程式中，正确的是（ ）| A． | 碳酸氢钠与硫酸氢钠反应：HCO3-+HSO4-═SO42-+H2O+CO2↑ | |
| B． | 硫酸与氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| C． | 锌和稀硫酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑ | |
| D． | 氧化铜和盐酸反应：O2-+2H+═H2O |
分析 A．硫酸氢根离子在离子反应中应拆分；
B．不符合离子的配比；
C．反应生成硫酸锌和氢气；
D．CuO在离子反应中保留化学式．
解答 解：A．碳酸氢钠与硫酸氢钠反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故A错误；
B．硫酸与氢氧化钡反应的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．锌和稀硫酸反应的离子反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，故C正确；
D．氧化铜和盐酸反应的离子反应为CuO+2H+═Cu2++H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 | |
| B． | 常温常压下，48gO2所占的体积是33.6L | |
| C． | 阿伏加德罗常数的数值就是0.012kg12C中含有的碳原子数目 | |
| D． | 把1molNaCl溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L |
18．在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象．通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（ ）
| A． | 1g酒精和1g水混合后的总质量 | |
| B． | 100mL酒精与100mL水混合均匀后所得溶液的总体积 | |
| C． | 温度一定时1gH2O溶解1g硝酸钾后，所得溶液的质量 | |
| D． | 1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量 |
8．
一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2- 等离子中的若干种．为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加
入NaOH溶液的体积关系如图所示；
则该溶液中一定存在的离子是Al3+、H+、NH4+，一定不存在的离子是ClO-、AlO2-．
（2）经检测后，该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl-、Br-、I-与通入氯气的体积（标况下）关系如图所示，回答下列问题：
①则a为0.15
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为10：15：4．
一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2- 等离子中的若干种．为了确定溶液的组成，进行了如下操作：（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加
入NaOH溶液的体积关系如图所示；
则该溶液中一定存在的离子是Al3+、H+、NH4+，一定不存在的离子是ClO-、AlO2-．
（2）经检测后，该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl-、Br-、I-与通入氯气的体积（标况下）关系如图所示，回答下列问题：
| Cl2的体积（标况下） | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
| n（Cl- ） | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
| n（Br- ） | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
| n（I- ） | a mol | 0 | 0 |
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为10：15：4．
15．将一定量的金属钠放入一定浓度的氢氧化钠溶液中，反应完全后，恢复到原温度，氢氧化钠的浓度（ ）
| A． | 增大 | B． | 减小 | C． | 不变 | D． | 不能确定 |
13．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的 （ ）
| A． | 1mol OH-含有电子数目为9NA | |
| B． | 71g 37Cl2所含中子数目为40NA | |
| C． | 1mol铁和1mol Cl2完全反应，转移的电子数目为3NA | |
| D． | 1mol Cl2和氢氧化钠完反应，转移的电子数目为NA |