A.B.C.D.E为短周期元素.原子序数依次增大．其中A与E同主族.B的最外层电子数是次外层电子数的2倍.C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X．A.B.D.E可组成化合物A2D2.B2A2.E2D2.它们都含有非极性共价键．(1)C元素在周期表中的位置是第二周期VA族.写出B的最高价氧化物的电子式．(2)X的水溶液显酸性.理由是NH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大．其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X．A、B、D、E可组成化合物A₂D₂、B₂A₂、E₂D₂，它们都含有非极性共价键．
（1）C元素在周期表中的位置是第二周期VA族，写出B的最高价氧化物的电子式

．
（2）X的水溶液显酸（填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃•H₂O，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为HCOONa．

分析 A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大．B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则C为N元素，X为NH₄NO₃；A、B、D、E可组成化合物A₂D₂、B₂A₂、E₂D₂，它们都含有非极性共价键，其中A与E同主族，可推知A为H元素，D为O元素，E为Na，据此进行解答．

解答解：A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大．B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则C为N元素，X为NH₄NO₃；A、B、D、E可组成化合物A₂D₂、B₂A₂、E₂D₂，它们都含有非极性共价键，其中A与E同主族，可推知A为H元素，D为O元素，E为Na，
（1）C为N元素，在周期表中的位置是：第二周期VA族，B的最高价氧化物为CO₂，电子式为，
故答案为：第二周期VA族；；
（2）X为NH₄NO₃，其水溶液中NH₄⁺水解：NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃•H₂O，显酸性，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃•H₂O；c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）H、C、O、Na四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为：HCOONa，
故答案为：HCOONa．

点评本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

（1）在一定浓度的H₂SO₄ 溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸泡时间为12h，最佳的浸出温度为90℃．
（2）请配平下列除铁的化学方程式：
□Fe₂（SO₄）₃+□H₂O+□Na₂CO₃═□Na₂SO₄+□CO₂↑+□Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓
（3）“除钙、镁”的反应原理如下：
MgSO₄+2NaF═MgF₂↓+Na₂SO₄ CaSO₄+2NaF═CaF₂↓+Na₂SO₄
已知K_sp（CaF₂）=1.11×10^-10、K_sp（MgF₂）=7.40×10^-11，加入过量NaF 溶液反应完全后过滤，则滤液中的$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（4）“沉淀”表面吸附的主要离子有SO₄^2-、NH₄⁺、Na⁺、F^-；“操作X”名称为洗涤、干燥．
（5）某锂离子电池正极是LiCoO₂，以含Li⁺的导电固体为电解质．充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C6 中，电池反应为：LiCoO₂+C₆$?_{放电}^{充电}$ CoO₂+LiC₆．LiC₆ 中Li 的化合价为0价．若放电时有1mol e-转移，正极质量增加7g．

11．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄•5H₂O（相对分子质量为250），恰好达到饱和，设该溶液密度为1.21g/cm³，求：
（1）CuSO₄•5H₂O的物质的量；
（2）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度；
（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少mL？

10．现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态．则下列推断不正确的是（　　）

	A．	若X、Y位于第ⅠA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1：1或2：1的化合物
	B．	若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物
	C．	若气态H_nX的沸点高于H_nY，则X、Y只能位于元素周期表的第ⅥA族
	D．	若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是H_nXO_m＞H_aYO_b

17．下列有机反应中，不属于取代反应的是（　　）

	A．	CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃₃+H₂O
	B．	CH₂═CH₂+HBr→CH₃CH₂Br
	C．	CH₄+Cl₂$\stackrel{光}{→}$CH₃Cl+HCl
	D．	+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

7．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（相对原子质量：Fe---56）（　　）

	A．	钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe反应转移电子数为0.03N_A
	B．	1L 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-离子数之和为0.1N_A
	C．	1molH₂O₂分子中的非极性共价键 1N_A
	D．	氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4 N_A

14．硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用
无水芒硝（Na₂SO₄）-----炭粉还原法，其流程示意图1如下：

（1）若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO₂，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na₂SO₄+8C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是热水会促进Na₂S水解，而稀碱液能抑制Na₂S水解．
（3）常温下，取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S^2-）=4.0×10^-36mol•L^-1．
（已知：常温时CuS、Cu（OH）₂的Ksp分别为8.8×10^-36、2.2×10^-20）
（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠
的实际用量与理论用量的比值）有关（如图2所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条
件是：x=12，pH控制在9.0～10.0之间范围．
②某毛纺厂废水中含0.001mol•L^-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002mol•L^-1
NaClO）按1：2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离
子有SO₄^2-、Cl^-．

11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
①将金属Na投入水中：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
④碳酸钙中滴加盐酸：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
⑤澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O．

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	能使酚酞变红的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
	B．	含有0.1 mol•L^-1Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、SO₄^2-
	C．	能溶解Al（OH）₃的溶液：NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
	D．	c（Al³⁺）=0.5 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

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