Question

X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol?L^-1的X、Y、Z、W溶液的pH．

0.01mol?L-1的溶液	X	Y	Z	W
PH	12	2	8.5	4.5

（1）X、W的化学式分别为

 

、

 

．
（2）常温下，0.01mol?L^-1的Y溶液由水电离的c（H⁺）=

 

mol?L^-1
（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是

 

（用离子方程式表示）．
（4）将X、Y、Z各0.1mol?L^-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为

 

．
（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的原理

专题：

分析：X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种，0.01mol/L的X溶液pH=12，说明X为强碱，则X为NaOH；
0.01mol/L的Y溶液pH=2，说明Y为强酸，则Y为HNO₃；
0.01mol/L的Z溶液pH=8.5，说明Z为强碱弱酸盐，则Z为NaNO₂；
0.01mol/L的W溶液pH=4.5，说明W为强酸弱碱盐，则W为NH₄NO₃，再结合物质的性质来分析解答．

解答： 解：（1）X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种，0.01mol/L的X溶液pH=12，说明X为强碱，则X为NaOH；
0.01mol/L的Y溶液pH=2，说明Y为强酸，则Y为HNO₃；
0.01mol/L的Z溶液pH=8.5，说明Z为强碱弱酸盐，则Z为NaNO₂；
0.01mol/L的W溶液pH=4.5，说明W为强酸弱碱盐，则W为NH₄NO₃，
根据以上分析知，X为NaOH，W为NH₄NO₃，
故答案为：NaOH；NH₄NO₃；
（2）Y为硝酸，硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，则常温下，0.01mol?L^-1的硝酸溶液中的氢氧根离子是所带来的，则由水电离的c（H⁺）=

1×10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L，
故答案为：1×10^-12mol/L；
（3）Z为亚硝酸钠，亚硝酸钠是强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为：NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-，
故答案为：NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-；
（4）X、Y、Z各0.1mol?L^-1同时溶于水中制得混合溶液，溶液中的溶质为等物质的量浓度的硝酸钠和亚硝酸钠，亚硝酸钠能水解而使溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），钠离子和硝酸根离子都不水解，但盐类水解较微弱，所以离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（5）在加热条件下，亚硝酸钠和硝酸铵反应生成氮气和硝酸钠，反应方程式为：NaNO₂+NH₄NO₃

△   .

NaNO₃+N₂↑+2H₂O，
故答案为：NaNO₂+NH₄NO₃

△   .

NaNO₃+N₂↑+2H₂O．

点评：本题以电解质的电离为载体考查了离子浓度大小的比较、物质间的反应、盐类水解、物质的判断等知识点，题目难度中等，明确物质的性质是解本题关键，再结合盐的类型来分析解答．