Question

12．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H₂S（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O₃、ClO₂（写出其中两种物质的化学式）．
（4）Z₂Y₂中的化学键类型是离子键和共价键；Z₂Y₂与水反应放出气体的离子方程式为Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG₂ $?_{充电}^{放电}$Fe+2ZG放电时，电池的负极材料为Na，发生氧化反应．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），据此解答．

解答 解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），
（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，
故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO₄，
非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物 H₂S，
故答案为：HClO₄；H₂S；
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O₃、Cl₂、ClO₂，故答案为：O₃、ClO₂；
（4）Na₂O₂中的化学键类型是离子键和共价键；Na₂O₂与水反应放出氧气的离子方程式为Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：离子键和共价键；Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（5）熔融状态下，Na的单质和FeCl₂能组成可充电电池，反应原理为：2Na+FeCl₂ $?_{充电}^{放电}$Fe+2NaCl，放电时，为原电池，活泼的金属钠为负极，发生氧化反应，
故答案为：Na；氧化．

点评 本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确判断元素是解本题的关键，注意元素化合物知识和元素周期律的综合应用．