题目内容
实验室用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，最适合的试剂是（ ）
| A、NH3?H2O |
| B、NaOH |
| C、H2SO4 |
| D、KOH |
考点：镁、铝的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，故实验室用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，选取试剂时不能选强碱，只能是弱碱．
解答：
解：A、氨水水弱碱，与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能溶于氨水，故A符合；
B、氢氧化钠是强碱，可以溶解氢氧化铝，使铝元素不能完全沉淀，氢氧化铝的产率降低，故B不符合；
C、硫酸不能与硫酸铝反应生成氢氧化铝，故C不符合；
D、氢氧化钾是强碱，可以溶解氢氧化铝，使铝元素不能完全沉淀，氢氧化铝的产率降低，故D不符合；
故选A．
B、氢氧化钠是强碱，可以溶解氢氧化铝，使铝元素不能完全沉淀，氢氧化铝的产率降低，故B不符合；
C、硫酸不能与硫酸铝反应生成氢氧化铝，故C不符合；
D、氢氧化钾是强碱，可以溶解氢氧化铝，使铝元素不能完全沉淀，氢氧化铝的产率降低，故D不符合；
故选A．
点评：本题以氢氧化铝的制备为载体，考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．
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Na2O2、HCl、Na2SO3三种物质在水中完全反应后，溶液恰好呈中性，且反应过程中无气体放出，则Na2O2、HCl、Na2SO3的物质的量之比可能为（ ）
| A、2：3：2 |
| B、1：2：1 |
| C、2：3：1 |
| D、4：2：1 |
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| B、1.6a g |
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| D、（a-1.6）g |
已知t℃时，水的离子积为1×10-12，下列说法正确的是（ ）
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部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是（ ）
| 弱酸 | HA | HB | H2C |
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| C、中和等体积、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者 |
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如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应．（已知2NO+O2═2NO2）豆浆中滴入酱油，会产生豆腐花，这个过程是（ ）
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