题目内容
下列物质加入水中，显著放热的是（ ）
| A、二氧化硅 |
| B、生石灰 |
| C、无水乙醇 |
| D、固体NH4NO3 |
考点：吸热反应和放热反应
专题：化学反应中的能量变化
分析：解此题的关键是看清放热两字，注意此题所研究的不一定是放热的化学反应，放热过程也可．如NaOH、CaO、浓H2SO4溶于水都是典型的放热过程；NH4NO3溶于水是吸热的；C2H5OH、NaCl等溶于水热效应不明显．
解答：
解：A．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A错误；
B．生石灰溶于水会放出大量的热，故B正确；
C．C2H5OH溶于水热效应不明显，故C错误；
D．NH4NO3溶于水是吸热的，故D错误．
故选B．
B．生石灰溶于水会放出大量的热，故B正确；
C．C2H5OH溶于水热效应不明显，故C错误；
D．NH4NO3溶于水是吸热的，故D错误．
故选B．
点评：本题考查物质溶解于水中的热效应，难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
下列实验操作或结论正确的是（ ）
| A、配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水 |
| B、实验室里需要480mL2.0moI?L-1氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作 |
| C、25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变 |
| D、K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 |
已知t℃时，水的离子积为1×10-12，下列说法正确的是（ ）
| A、在t℃时，Na2SO4溶液PH=7 |
| B、t℃的碳酸钠溶液升温后，溶液的水的离子积可能变为1×10-14 |
| C、t℃下，将pH=11的苛性钠溶液9L与pH=1的稀硫酸11L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），则所得混合溶液的pH=2． |
| D、t℃时，PH=10的CH3COONa溶液10mL加水至1000mL后，水电离出的c（OH-）=10-7mol/L |
如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应．（已知2NO+O2═2NO2）Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好与224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则S2O32-将转化成（ ）
| A、S2- |
| B、S |
| C、SO32- |
| D、SO42- |
在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）
| A、氢离子在铜片表面被氧化 |
| B、电子通过导线由铜片流向锌片 |
| C、锌片溶解为正极 |
| D、铜片上有气泡产生 |
已知Cl-、I-、Fe2+、SO2、H2O2，均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2．则下列反应不能发生的是（ ）
| A、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O |
| B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI |
| C、2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
| D、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移2NA个电子 |
| B、7.8 g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4NA |
| C、电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32g |
| D、反应KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1 mol Cl2生成，转移电子数为2NA |