题目内容
下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）
| A、所有自发进行的化学反应都是放热反应 |
| B、熵减小的化学反应不能自发进行 |
| C、气体分子总数增多的反应是熵增大的反应 |
| D、同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A．反应自发进行的判断依据为△G=△H-T?△S
B．自发与否由焓变与熵变共同决定；
C．气体越多，熵越大；
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大．
B．自发与否由焓变与熵变共同决定；
C．气体越多，熵越大；
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大．
解答：
解：A．反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，故A错误；
B．自发与否由焓变与熵变共同决定，熵减小的化学反应也可能自发进行，故B错误；
C．气体越多，熵越大，气体分子总数增多的反应是熵增大的反应，故C正确；
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，故D错误；
故选C．
B．自发与否由焓变与熵变共同决定，熵减小的化学反应也可能自发进行，故B错误；
C．气体越多，熵越大，气体分子总数增多的反应是熵增大的反应，故C正确；
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，故D错误；
故选C．
点评：本题考查反应热与焓变、反应自发性的判断，题目难度不大，注意把握相关概念的理解．
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下列说法正确的是（ ）
| A、强电解质一定含金属阳离子，弱电解质一定不含金属元素 |
| B、强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的导电性强 |
| C、SO3溶于水后导电性很强，所以SO3是强电解质 |
| D、强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物 |
已知t℃时，水的离子积为1×10-12，下列说法正确的是（ ）
| A、在t℃时，Na2SO4溶液PH=7 |
| B、t℃的碳酸钠溶液升温后，溶液的水的离子积可能变为1×10-14 |
| C、t℃下，将pH=11的苛性钠溶液9L与pH=1的稀硫酸11L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），则所得混合溶液的pH=2． |
| D、t℃时，PH=10的CH3COONa溶液10mL加水至1000mL后，水电离出的c（OH-）=10-7mol/L |
部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是（ ）
| 弱酸 | HA | HB | H2C |
| 电离平衡常数 （25℃） | K=1.77×10-4 | K=4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A、2Bˉ+H2C=2HB+C2- |
| B、2HA+C2-=2Aˉ+H2C |
| C、中和等体积、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者 |
| D、等体积、等浓度的NaA和NaB溶液中所含离子总数前者大于后者 |
如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应．（已知2NO+O2═2NO2）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）
| A、氢离子在铜片表面被氧化 |
| B、电子通过导线由铜片流向锌片 |
| C、锌片溶解为正极 |
| D、铜片上有气泡产生 |
某校化学兴趣小组欲用盐酸和锌粒制取氢气，他们在实验室分别取了两瓶盐酸，a瓶标有“HCl，12%”，b瓶标有“HCl，2mol?L-1”，下面是小组成员对两瓶盐酸的叙述正确的是（ ）
| A、a瓶中含有的溶质HCl比b瓶的多 |
| B、将b瓶加水稀释为原来体积的2倍，盐酸的物质的量浓度不变 |
| C、从b瓶中取出十分之一溶液，溶质HCl的物质的量变为0.2 mol |
| D、a瓶盐酸的物质的量浓度因未知溶液的密度无法计算 |