题目内容
14．某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是（ ）| A． | 用托盘天平称取11.72g食盐 | |
| B． | 用100mL的量筒量取25.00mL盐酸 | |
| C． | 用pH试纸测得某氯水的pH为4 | |
| D． | 用0.2000 mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度NaOH，用去22.40mL盐酸溶液 |
分析 A．托盘天平的感量是0.1g；
B．量筒的感量是0.1mL；
C．次氯酸具有漂白性；
D．滴定管的感量是0.01mL．
解答 解：A．托盘天平的感量是0.1g，所以该数据错误，应该是11.7g，故A错误；
B．量筒的感量是0.1mL，该数据错误，应该是25.0mL，故B错误；
C．氯水中次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸，应该用pH计测定氯水pH值，故C错误；
D．滴定管的感量是0.01mL，所以该数据准确，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生对化学实验中数据的处理，明确常见有规格的各仪器感量是解本题关键，易错选项是C．
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在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：
5．下列对气体或溶液中的离子鉴定方案正确的是（ ）
| A． | 向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含Ag+ | |
| B． | 向溶液中加入稀盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中含CO32- | |
| C． | 向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含SO42- | |
| D． | 溶液中加入HCl酸化后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有SO42- |
2．下列有关胶体的说法错误的是（ ）
| A． | 分散质粒子大小介于10-9 m～10-7m之间的分散系称为胶体 | |
| B． | 电泳现象可证明胶体粒子带有电荷 | |
| C． | 用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同 | |
| D． |  Fe（OH）3难溶于水，因此可以用如图的方法制备Fe（OH）3胶体 |
9．关于1mol•L-1的硫酸溶液的下列叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 1 L该溶液中含溶质98 g | |
| B． | 从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液的浓度不变 | |
| C． | 将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液 | |
| D． | 该浓度的硫酸具有酸的通性 |
6．下列说法正确的是（ ）
①铁在潮湿空气中生锈是自发过程
②NH4HCO3受热分解是熵增的过程
③反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
④自发过程中，熵值都是增大的
⑤温度、压强一定时，放热且熵增加的反应一定能自发进行．
①铁在潮湿空气中生锈是自发过程
②NH4HCO3受热分解是熵增的过程
③反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
④自发过程中，熵值都是增大的
⑤温度、压强一定时，放热且熵增加的反应一定能自发进行．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ①②⑤ | C． | ③④ | D． | ④⑤ |
3．0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（ ）
| A． | c（K+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） | B． | c（K+）+c（S2-）=0.3mol/L | ||
| C． | c（K+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）] | D． | c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） |
．
，该产物所含有的化学键类型有离子键、非极性键．