题目内容
美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示．以下有关该物质的说法中正确的是（ ）| A、每个N5+中含有35个质子和36个电子 |
| B、该离子中有非极性键和配位键 |
| C、该离子中含有2个π键 |
| D、与PCl4+互为等电子体 |
考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系,“等电子原理”的应用,极性键和非极性键
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：A．N5+是由N5分子失去1个电子得到的，1个N5分子是由5个氮原子构成的，据此进行分析解答．
B．同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配位键属于共价键；
C．1个氮氮三键中含有2个π键；
D．根据具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体．
B．同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配位键属于共价键；
C．1个氮氮三键中含有2个π键；
D．根据具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体．
解答：
解：解：A．1个氮原子中含有7个质子、7个电子，则1个N5分子中含有35个质子、35个电子，N5+是由N5分子失去1个电子得到的，则1个N5+粒子中有35个质子，34个电子，故A错误；
B．N5+中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确；
C．1个氮氮三键中含有2个π键，所以该离子中含有4个π键，故C错误；
D．N5+和PCl4+具有相同原子数，但价电子数分别为24，27，不是等电子体，故D错误；
故选B．
B．N5+中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确；
C．1个氮氮三键中含有2个π键，所以该离子中含有4个π键，故C错误；
D．N5+和PCl4+具有相同原子数，但价电子数分别为24，27，不是等电子体，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学键，等电子体，明确离子键、共价键的成键规律即可解答，难度不大，需要注意的配位键的形成条件．
练习册系列答案
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常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、甲基橙呈红色的溶液中：MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42- |
| B、水电离出的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl-、SiO32- |
| C、c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、ClO- |
| D、c（NaHCO3）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、C6H5O-、SO42-、CO32- |
下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（ ）
①铁与稀硝酸 ②AgNO3溶液与氨水溶液 ③碳酸钠溶液与稀盐酸 ④铁与氯气 ⑤NaAlO2溶液和稀盐酸 ⑥FeCl3溶液与Na2S溶液．
①铁与稀硝酸 ②AgNO3溶液与氨水溶液 ③碳酸钠溶液与稀盐酸 ④铁与氯气 ⑤NaAlO2溶液和稀盐酸 ⑥FeCl3溶液与Na2S溶液．
| A、全部都是 | B、①②③⑤⑥ |
| C、①②③⑤ | D、③④⑤ |
下列各组微粒在溶液中不能大量共存的是（ ）
①Fe3+、K+、Cl-、OH- ②Na+、H+、SO42-、HCO3-
③Mg2+、Fe3+、H+、Cl- ④Ag+、Na+、Cu2+、Cl-．
①Fe3+、K+、Cl-、OH- ②Na+、H+、SO42-、HCO3-
③Mg2+、Fe3+、H+、Cl- ④Ag+、Na+、Cu2+、Cl-．
| A、②③④ | B、①③ |
| C、①②④ | D、①②③ |
液体颜色不呈砖红色的原因是（ ）
| A、淀粉酶在40℃时活性相对较高 |
| B、淀粉酶催化淀粉水解产生的无还原糖 |
| C、淀粉酶与新制氢氧化铜反应 |
| D、淀粉酶在100℃时失活 |
有M、N、P、Z四种金属单质，请根据以下实验：
①P与冷水迅速反应；
②用Pt电极电解同物质的量浓度的M和N的硫酸盐的混合溶液时，在阴极上析出单质N；
③把N和Z用导线相连后，同时浸入Z的硫酸盐溶液中，电极反应是Z2++2e-=Z，N-2e-=N2+．
判断四种金属的活动性顺序是（ ）
①P与冷水迅速反应；
②用Pt电极电解同物质的量浓度的M和N的硫酸盐的混合溶液时，在阴极上析出单质N；
③把N和Z用导线相连后，同时浸入Z的硫酸盐溶液中，电极反应是Z2++2e-=Z，N-2e-=N2+．
判断四种金属的活动性顺序是（ ）
| A、M＞N＞P＞Z |
| B、M＞N＞Z＞P |
| C、Z＞P＞M＞N |
| D、P＞M＞N＞Z |
已知在101kPa时：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-820kJ?mol-1．则下列说法正确的是（ ）
| A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＞-820 kJ?mol-1 |
| B、CH4的燃烧热是820kJ?mol-1 |
| C、1mol CH4和2mol O2的键能之和大于1mol CO2和2mol H2O的键能之和 |
| D、11.2L（标准状况）CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量 |
表示氢原子，
表示氧原子，它们组成的分子发生了如图所示的反应．关于该反应的说法不正确的是（ ）| A、该反应属于化合反应 |
| B、反应前后元素种类没有改变 |
| C、原子在化学反应中不能再分 |
| D、反应前后分子的种类没有改变 |
在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（ ）
| A、A的转化率降低 |
| B、C的体积分数增加 |
| C、m+n＜p |
| D、平衡向逆反应方向移动 |