Question

16．有一质量为m g，相对分子质量为M的某种强碱M （OH）₂，在一定温度下，完全溶解在水中得到V mL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液中OH^-的物质的量浓度为$\frac{2000m}{MV}$mol/L，溶质的质量分数为$\frac{100m}{ρV}$%．

Answer 1

分析 根据该强碱的摩尔质量计算出mg M（OH）₂的物质的量，再计算出氢氧根离子的物质的量及物质的量浓度；
根据溶液的体积和密度计算出溶液的质量，根据溶质的质量分数表达式计算出所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：M（OH）₂的摩尔质量为Mg/mol，mg该强碱的物质的量为$\frac{m}{M}$mol，含有氢氧根离子的物质的量为2×$\frac{m}{M}$mol，溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为：$\frac{\frac{2m}{M}mol}{V×10{\;}^{-3}L}$=$\frac{2000m}{MV}$mol/L；
配制的溶液的质量为：ρg/cm³×VmL=ρVg，溶质的质量分数为：$\frac{m}{ρV}$×100%=$\frac{100m}{ρV}$%，
故答案为：$\frac{2000m}{MV}$mol/L；$\frac{100m}{ρV}$%．

点评 本题考查了物质的量浓度、溶质的质量分数的简单计算，题目难度不大，要求学生熟练掌握物质的量浓度、溶质的质量分数的计算方法．