Question

某溶液中可能含有Cl^-、CH₃COO^-、HCO₃^-、NH₄⁺、Na⁺等离子．
（1）若溶液中还存在较多的H⁺，则溶液中可能含有上述离子中的

 

，其它离子不存在的理由是（用离子方程式表示）

 

；
（2）若溶液中还存在较多的OH^-，则溶液中可能含有上述离子中的

 

，其它离子不存在的理由是（用离子方程式表示）

 

．

Answer 1

考点：离子共存问题

专题：

分析：（1）若溶液中还存在较多的H⁺，溶液呈酸性，则溶液中不能大量存在弱酸根离子、氢氧根离子、弱酸酸式酸根离子等；
（2）若溶液中还存在较多的OH^-，溶液呈碱性，则溶液中不能大量存在氢离子、酸式酸根离子、和氢氧根离子反应生成沉淀或弱电解质的离子等．

解答： 解：（1）若溶液中还存在较多的H⁺，溶液呈酸性，则溶液中不能大量存在弱酸根离子、氢氧根离子、弱酸酸式酸根离子等，CH₃COO^-是弱酸根离子、HCO₃^-是弱酸酸式酸根离子，都能和氢离子反应，发生的反应为CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，所以不能存在，
故答案为：CH₃COO^-、HCO₃^-；CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）若溶液中还存在较多的OH^-，溶液呈碱性，则溶液中不能大量存在氢离子、酸式酸根离子、和氢氧根离子反应生成沉淀或弱电解质的离子等，能和氢氧根离子反应的微粒有HCO₃^-、NH₄⁺，发生的反应方程式为HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-、NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O，故答案为：HCO₃^-、NH₄⁺；HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-、NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O．

点评：本题考查离子共存，明确离子共存的条件是解本题关键，为高考热点，注意题给信息中限制性条件，有时还与盐类水解、氧化还原反应等联合考查，题目难度中等．