题目内容
下列小实验设计肯定合理的是（ ）
| A、用AgNO3鉴别工业盐（亚硝酸钠）和食盐二种溶液 |
| B、海带中碘元素提取时氧化滤液中的I-时应加入过量氯水 |
| C、将3-4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素 |
| D、溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体就越细小 |
考点：化学实验方案的评价,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：物质检验鉴别题
分析：A．亚硝酸银、氯化银均不溶于水；
B．氧化滤液中的I-时，应选过氧化氢，还原产物为水，而过量氯气可溶解在有机溶解中；
C．NaNO2的作用是将火柴头中的ClO3-还原成Cl-；
D．晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越细小，反之越大．
B．氧化滤液中的I-时，应选过氧化氢，还原产物为水，而过量氯气可溶解在有机溶解中；
C．NaNO2的作用是将火柴头中的ClO3-还原成Cl-；
D．晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越细小，反之越大．
解答：
解：A．食盐与亚硝酸钠均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则不能鉴别，故A错误；
B．海带中碘元素提取时氧化滤液中的I-时应加入过量过氧化氢，然后萃取，故B错误；
C．NaNO2的作用是将火柴头中的ClO3-还原成Cl-，加AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀可检验火柴头中的氯元素，故C正确；
D．晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小，故D错误；
故选C．
B．海带中碘元素提取时氧化滤液中的I-时应加入过量过氧化氢，然后萃取，故B错误；
C．NaNO2的作用是将火柴头中的ClO3-还原成Cl-，加AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀可检验火柴头中的氯元素，故C正确；
D．晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质检验、海水提碘、结晶等，侧重实验技能的考查，选C为解答的难点，注意C中的氧化还原反应，题目难度中等．
练习册系列答案
黄冈冠军课课练系列答案
相关题目
有4种燃料电池下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（ ）
A、 固体氧化物燃料电池 |
B、 碱性氢氧燃料电池 |
C、 质子交换膜燃料电池 |
D、 熔融盐燃料电池 |
参考下列图表和有关要求回答问题：以下对实验操作的说法正确的是（ ）
| A、配制FeCl3溶液时，应将FeCl3溶解在适量的盐酸中 |
| B、进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧 |
| C、用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出 |
| D、酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2遍，再加入待测液 |
关于如图实验的说法正确的是（ ）
| A、实验Ⅰ：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成．该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了置换反应 |
| B、实验Ⅱ：可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱 |
| C、实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 |
| D、实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定可产生丁达尔效应 |
除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（ ）
| A、除去Fe2（SO4）3溶液中混有的Fe SO4：加入足量新制氯水 |
| B、除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入足量铁粉，过滤 |
| C、铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠溶液，过滤 |
| D、除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 |
芒硝化学式为Na2SO4?10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．