题目内容
下列物质属于电解质的一组是（ ）
| A、CO2、NH3、HCl |
| B、H2SO4、NH3?H2O、BaCl2 |
| C、CaCO3、H2O、Cu |
| D、液态KNO3、NaOH溶液、酒精 |
考点：电解质与非电解质
专题：物质的分类专题
分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数非金属氧化物、一些氢化物、蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．
解答：
解：A．CO2、NH3属于非电解质，故A错误；
B．H2SO4、NH3?H2O、BaCl2是水溶液状态下能导电的化合物，属于电解质，故B正确；
C．铜是单质，不是化合物，所以不是电解质，故C错误；
D．NaOH溶液是混合物，不是电解质，酒精是非电解质，故D错误．
故选B．
B．H2SO4、NH3?H2O、BaCl2是水溶液状态下能导电的化合物，属于电解质，故B正确；
C．铜是单质，不是化合物，所以不是电解质，故C错误；
D．NaOH溶液是混合物，不是电解质，酒精是非电解质，故D错误．
故选B．
点评：本题较简单，主要考查电解质的定义，熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答．
练习册系列答案
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分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（ ）
| A、H20、CH3COOH．Cu2 （OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物 |
| B、H2SO4、NaOH．NaCl均为强电解质，都属于离子化合物 |
| C、Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物 |
| D、溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物 |
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ）
| A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
| B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI |
| C、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O |
| D、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 |
| B、若在阳极附近的溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 |
| C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 |
| D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 |
已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（ ）
| A、3s23p3 |
| B、4s2 |
| C、4s24p1 |
| D、3s23p5 |