Question

18．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol/L NaHCO₃溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• B． 20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C． 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
• D． 0.1 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A.0.1 mol/L NaHCO₃溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合反应生成碳酸钠溶液，碳酸根离子分步水解溶液显碱性；
B.20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后反应：CH₃COONa+HCl=NaCl+CH₃COOH，反应后得到溶液中含有CH₃COOH，CH₃COONa，NaCl，溶液呈酸性，说明氢氧根离子浓度大于氢根离子浓度；
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，一水合氨又电离出氢氧根离子，溶液显碱性；
D.0.1 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合得到醋酸钠溶液，醋酸根离子水解溶液显碱性，溶液中存在质子守恒．

解答 解：A.0.1 mol/L NaHCO₃溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合反应生成碳酸钠溶液，碳酸根离子分步水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故A错误；
B.20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后反应：CH₃COONa+HCl=NaCl+CH₃COOH，反应后得到溶液中含有CH₃COOH，CH₃COONa，NaCl，溶液呈酸性，所得溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B正确；
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，一水合氨又电离出氢氧根离子，溶液显碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒分析判断，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），c（Cl^-）+c（H⁺）＜c（NH₄⁺）+c（OH^-），故C错误；
D.0.1 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合得到醋酸钠溶液，醋酸根离子水解溶液显碱性，溶液中存在质子守恒c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、反应后溶液中离子浓度大小、弱电解质电离平衡影响因素、主要是电荷守恒和质子守恒的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．