Question

某一元弱酸HA的相对分子质量为M．在t℃时，将a gHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg?cm^-3，其中n（A^-）为bmol．下列叙述，错误的是（　　）

• A、溶液中c（H⁺）=

  100b+c(OH-)V

  V

• B、物质的量浓度c（HA）=

  1000a

  MV

  mol?L^-1
• C、t℃时，HA的溶解度S=

  100a

  ρV

  g
• D、HA的质量分数w（HA）=

  a

  ρV

  ×100%

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A．根据该溶液中电荷守恒计算出氢离子浓度；
B．根据c=

n

V

计算出物质的量浓度c（HA）；
C．根据饱和溶液中溶解度S=

m溶质

m溶剂

×100g进行计算t℃时HA的溶解度；
D．根据溶质的质量分数w=

m溶质

m溶液

×100%计算出HA的质量分数w（HA）．

解答： 解：A．根据电荷守恒可得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）=c（OH^-）+

bmol

V×10-3L

=

1000b+c(OH-)V

V

，故A错误；
B．agHA的物质的量为：

ag

Mg/mol

=

a

M

mol，物质的量浓度c（HA）=

a M mol

V×10-3L

=

1000a

MV

mol/L，故B正确；
C．溶液的质量为m=VmL×ρg?cm^-3=ρVg，t℃时HA的溶解度S=

m溶质

m溶剂

×100g=

ag

ρVg-ag

×100g=

100a

ρV-a

g，故C错误；
D．该溶液的质量为m=VmL×ρg?cm^-3=ρVg，HA的质量分数w（HA）═

m溶质

m溶液

×100%=

ag

ρVg

×100%=

a

ρV

×100%，故D正确；
故选AC．

点评：本题考查了弱电解质的电离及溶液中的各个物理量的计算，题目难度中等，注意根据基本公式结合电荷守恒来分析解答，明确溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度的根据及计算方法．