题目内容
H是近年来与化学有关的科学研究热点．某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成．它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征．它是以中学化学中常见物质为原料来生产的．如图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设．G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素．其余物质均为中学化学中常见物质．请回答下列问题：
（1）实验室通常用MnO2制取气体 发生该反应的化学方程式为，为防止气体B污染环境通常用 （填化学式）溶液吸收，反应的离子方程式为
（2）化合物H与碳混合加强热可制得单质A，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为
（3）写出反应③的化学方程式 +8X↑，K的化学式为 ，X的化学式为 ．
（4）K抗腐蚀能力很强，但易被氢氟 酸腐蚀，K与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，此盐中存在的化学键类型有 ．
（5）写出反应②的化学方程式： ．
（1）实验室通常用MnO2制取气体
（2）化合物H与碳混合加强热可制得单质A，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为
（3）写出反应③的化学方程式
（4）K抗腐蚀能力很强，但易被氢氟
（5）写出反应②的化学方程式：
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：根据题中各物质转化关系，F受热得H，H能与氢氧化钠反应生成I，I与过量的二氧化碳反应生成F，说明F为弱酸且能受热分解，结合化合物D中A可形成四个价键知：A元素为四价元素，C、H、K均为含A元素，K抗腐蚀能力很强，但易被氢氟 酸腐蚀，说明K中含有硅元素，可以确定A为Si，H为SiO2，I为Na2SiO3，则F为H2SiO3，由虚线框中上一支推中可知，E与硝酸银反应生成 不溶于稀硝酸的沉淀G，则可知E中有Cl-，G为AgCl，故C为SiCl4，B为Cl2；由SiCl4+3H2═4HCl+H2SiO3，生成E：HCl，G、F、H均为难溶于水的白色固体，K是含硅元素的两种短周期元素组成的新型无机非金属材料，它具有超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征，所以可推断为Si3N4，结合推断出的物质进行分析解答问题．
解答：
解：根据题中各物质转化关系，F受热得H，H能与氢氧化钠反应生成I，I与过量的二氧化碳反应生成F，说明F为弱酸且能受热分解，结合化合物D中A可形成四个价键知：A元素为四价元素，C、H、K均为含A元素，K抗腐蚀能力很强，但易被氢氟 酸腐蚀，说明K中含有硅元素，可以确定A为Si，H为SiO2，I为Na2SiO3，则F为H2SiO3，由虚线框中上一支推中可知，E与硝酸银反应生成 不溶于稀硝酸的沉淀G，则可知E中有Cl-，G为AgCl，故C为SiCl4，B为Cl2；由SiCl4+3H2═4HCl+H2SiO3，生成E：HCl，G、F、H均为难溶于水的白色固体，K是含硅元素的两种短周期元素组成的新型无机非金属材料，它具有超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征，所以可推断为Si3N4，
（1）实验室通常用MnO2制取氯气，发生该反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O，为防止气体氯气污染环境通常用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：氯气；4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O；NaOH；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（2）化合物H与碳混合加强热可制得单质A，该反应的方程式为SiO2+2C
Si+2CO↑，该反应中氧化剂为SiO2，还原剂为C，根据方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，
故答案为：1：2；
（3）Si（NH2）4在高温条件下分解生成Si3N4和NH3，反应方程式为3Si（NH2）4
Si3N4+8NH3↑，K的化学式为Si3N4，X的化学式为NH3，
故答案为：3Si（NH2）4
Si3N4+8NH3↑；Si3N4；NH3；
（4）K为Si3N4，抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，Si3N4与氢氟酸反应生成一种气体为四氟化硅和一种盐为氟化铵，氟化铵中存在的化学键类型有离子键和极性共价键，
故答案为：离子键和极性共价键；
（5）反应②的化学方程式为SiCl4+8NH3=Si（NH2）4+4NH4Cl，
故答案为：SiCl4+8NH3=Si（NH2）4+4NH4Cl；
（1）实验室通常用MnO2制取氯气，发生该反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2
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故答案为：氯气；4HCl（浓）+MnO2
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（2）化合物H与碳混合加强热可制得单质A，该反应的方程式为SiO2+2C
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故答案为：1：2；
（3）Si（NH2）4在高温条件下分解生成Si3N4和NH3，反应方程式为3Si（NH2）4
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故答案为：3Si（NH2）4
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（4）K为Si3N4，抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，Si3N4与氢氟酸反应生成一种气体为四氟化硅和一种盐为氟化铵，氟化铵中存在的化学键类型有离子键和极性共价键，
故答案为：离子键和极性共价键；
（5）反应②的化学方程式为SiCl4+8NH3=Si（NH2）4+4NH4Cl，
故答案为：SiCl4+8NH3=Si（NH2）4+4NH4Cl；
点评：本题考查了物质转化关系的性质应用和判断，主要考查硅及其化合物的性质变化，利用题给条件，结合特征反应和特征转化进行分析推断是解题关键．
练习册系列答案
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室温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（ ）| A、溶液显酸性 |
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| B、CO2+H2O═HCO3-+H+ |
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| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放热23.15kJ |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q（Q＞0） |
| A、容器①、②中反应的平衡常数相等 |
| B、达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol?L-1 |
| C、容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q |
| D、若将容器①体积缩小为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ |