题目内容

5．下列化学反应的化学能可直接转变成电能的是（　　）
A．2FeC13+Cu=CuC12+2FeC12B．AlCl3+3NH3•H20=Al（0H）3↓+3NH4Cl
C．2Fe（0H）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe203+3H20D．Na2O+CO2=Na2CO3

分析 原电池反应的实质为氧化还原反应，化学能转化为电能的反应应为能自发进行的氧化还原反应，以此解答该题．

解答 解：原电池反应的实质为氧化还原反应，化学能转化为电能的反应应为能自发进行的氧化还原反应，题中只有A为氧化还原反应，可设计成原电池，
故选A．

点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力，注意把握原电池的工作原理，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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15．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应，用如图1装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验，请回答该实验中的问题．

（1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe 3O4+4 H2，8.4g铁粉参加此反应，转移电子为0.4mol
（2）玻璃管中石棉绒的作用是铁粉的载体，增大与水蒸气接触面积
（3）圆底烧杯中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是为实验提供水蒸气
（4）某学习小组欲探究反应后的硬质玻璃管中固体物质中是否有过量的铁，设计了如下实验
①待硬质玻璃管冷却后，取少量其中的固体物质溶于稀硫酸的溶液A．
②分别取少量溶液A置于两支试管中．
    甲同学向一支试管中按如图2所示的操作加入氢氧化钠溶液，若只观察到生成白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，则能（填“能”或“不能”）说明有过量的铁，写出白色沉淀最终变成红褐色沉淀的化学方程式（OH） 2+O2+2H2O（g）=Fe（OH） 3
   乙同学向另一支试管中滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则不能（填“能”或“不能”）说明有过量的铁，若溶液未变红色，则能（填“能”或“不能”）说明有过量的铁，其未变红色的原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）
16．实验小组的同学探究铁与浓、稀硝酸反应的还原产物．他们通过查资料得知：Nessler试剂（K2HgI4的KOH溶液）可与NH4+反应生成沉淀
（1）将铁加入足量浓硝酸时，无明显现象，加热，产生红棕色气体，同时溶液变为黄色，红棕色气体为NO2（填化学式），黄色溶液中含有的金属阳离子Fe3+．（填离子符号）
（2）将过量铁加入稀硝酸中一段时间后，取反应完全的溶液少量加入几滴NaOH溶液加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3（填化学式）．
（3）通过以上实验同学们认为铁与稀硝酸反应，原理复杂．所以增加了以下实验：实验装置如图，注射器中吸有空气．按图示装置反应完毕后，取适量溶液于试管，滴加足量盐酸，再逐滴加入KOH至pH4.5--5.5，待沉淀完全后，向上层清液中加入Nessler试剂．
①向溶液中滴加盐酸时发生的离子方程式为：3Fe2++4 H++NO3-=3Fe3++NO↑+2 H2O
②注射器中空气的作用：检验产生的NO
观察到的实验现象如下：液面上、注射器内：无色气体逐渐变为浅棕色，注射器内气体体积下降加入Nessler试剂：出现沉淀
③注射器内气体体积下降可能原因为（用化学用语解释）2NO2?N2O4
（4）请将以上实验结论补充完整：铁与浓硝酸反应还原产物为NO2、铁与稀硝酸反应，还原产物为NH4+和NO．
13．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大，可以采用的措施是（　　）
A．加少量CH3COONH4固体B．加浓醋酸
C．加少量NaCl固体D．升高温度
20．以为原料制备某五元环化合物的流程如图所示：
（1）的系统命名为2，3-二氯丁烷．
（2）反应①的试剂及条件为氢氧化钠醇溶液、加热．
（3）A与CH2=CH-CN为原料制备高分子化合物的结构简式为等．
（4）A与Br2/CCl4反应的产物有多种，请写出除B之外另外两种产物的结构简式：BrCHCHBrCH=CH2、BrCH2CHBrCHBrCH2Br．
（5）B→C的化学反应方程式为BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr．
（6）C中含有官能团的名称为碳碳双键、羟基．
（7）D的结构简式为．
（8）请写出D的所有满足下列条件的同分异构体：CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C（CH3）CHO．
①能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀  ②能与Br2发生加成反应．
10．分子式为C6H12O2并能与饱和NaHC03溶液反应放出气体的有机物（不考虑立体异构有（　　）
A．7种B．8种C．9种D．10种
17．若发现116号元素X，其不完整的原子结构示意图为则下列预测正确的是（　　）
A．该单质很难与其他物质发生反应B．其最高价氧化物的化学式为XO3
C．第三层的电子数为8个D．元素X是一种非金属元素
8．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500ml容量瓶、玻璃棒

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC（填序号）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1--2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的氢氧化钠质量为2.0g．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL．
（5）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液
ⅰ．无影响的是④⑤；（写序号）；
ⅱ．会使所配溶液的浓度偏大的是③⑥（写序号）；
ⅲ．会使所配溶液的浓度偏小的是①②写序号）；
①在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
②未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
③容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
④将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
⑤将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
⑥容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线的液面．
9．已知：在氨水中存在着如下平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
①向氨水中加入少量AlCl3固体时，上述平衡向正反应方向（向正反应方向、向逆反应方向、不）移动，OH-的浓度减小（填“变大、减小、不变”，下同），NH3•H2O的浓度减小，NH4+的浓度变大．
②向氨水中通入HCl气体，上述平衡向正反应方向（向正反应方向、向逆反应方向、不）移动，此时溶液中浓度增大的离子有（Cl-除外）NH4+、H+．
③某温度下的纯水中，c（H+）=2×10-7 mol/L，则c（OH-）=2×10-7mol/L，若温度不变，若氨水中c（OH-）=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的c（H+）=8×10-9mol/L．

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