题目内容

9．下列有关物质应用的说法正确的是（　　）
A．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污
B．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸
D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

分析 A、碳酸钠水解显碱性，水解是吸热反应，利用此点性质可以除去油污；
B、明矾不具有强氧化性；
C、常温下浓硝酸与铝发生钝化，生成致密的氧化膜；
D、熔点高的物质可以做耐火材料．

解答 解：A、碳酸钠水解显碱性，水解是吸热反应，利用此点性质可以除去油污，故A正确；
B、明矾不具有强氧化性，可水解生成胶体净化水，但不能消毒杀菌，故B错误；
C、常温下浓硝酸与铝发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，则可用铝制容器存放浓硝酸，故C错误；
D、MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉碳酸钠、浓硝酸、明矾的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
A．NaCl溶液和AgNO3溶液混合B．Na在Cl2中燃烧
C．CO和Fe2O3在高温下反应D．Zn和稀H2SO4反应制H2
20．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液  HCO3-+OH-=H2O+CO32-
B．向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2  2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
C．向乙二酸（H2C2O4）溶液中滴入少量氢氧化钠溶液  H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O
D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
17．某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
（1）正确操作步骤的顺序是C→A→B→D→E（均用字母填写）．
（2）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况．
（3）D步骤中液面应调节到调节到零刻度或零稍下的某一刻度．
（4）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为4.4，终点时颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
（5）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（6）该烧碱样品纯度的计算式为$\frac{80c（V{\;}_{2}-{V}_{{\;}_{1}}）}{W}$%．
4．已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法中正确的是（　　）
A．气态氢化物稳定性最强的是HZ
B．室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸
C．原子半径由小到大的顺序为：rW＜rM＜rY
D．X的单质可通过电解XZ的水溶液获得
14．以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：

（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是提高钴等元素的利用率；．
所得滤渣的主要成分是SiO2（写化学式）．
（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$6Fe3++Cl-+3H2O．
已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O．
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
确定Fe2+是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化．（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出．重复操作2～3次．
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如下图所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是防止因温度降低，CoCl2晶体析出．

（6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式Co2O3．
1．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）
A．标准状况下，18 g H2O中含有的质子数为10 NA
B．标准状况下，2.24 L C12通入水中，反应转移的电子数为0.1 NA
C．常温常压下，53.5 g NH4Cl晶体中含有共价键的数目为4 NA
D．常温常压下，2 L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3 NA
18．下列离子反应方程式书写正确的是（　　）
A．Fe（OH）3 溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe（OH）3 反应生成 Na2FeO4 ：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+H2O+4H+
D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓
19．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为NA
B．常温常压下，将CO2通过足量Na2O2，若固体质量增加28g，参加反应的CO2分子数为NA
C．0.5 mol•L-1 NaOH溶液中Na+数为0.5NA
D．常温常压下，16 g氧气所含电子数为NA

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