题目内容

4．已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法中正确的是（　　）
A．气态氢化物稳定性最强的是HZ
B．室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸
C．原子半径由小到大的顺序为：rW＜rM＜rY
D．X的单质可通过电解XZ的水溶液获得

分析 M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则M第二周期元素，且是O元素，W的原子序数大于M，W、Z同族，且短周期主族元素，所以W是F元素，则Z是Cl元素，X的原子序数大于W，且是主族元素，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，所以X是Na元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素，据此分析．

解答 解：M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则M第二周期元素，且是O元素，W的原子序数大于M，W、Z同族，且短周期主族元素，所以W是F元素，则Z是Cl元素，X的原子序数大于W，且是主族元素，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，所以X是Na元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素．
A．这几种元素中，非金属性最强的元素是F，所以氟化氢的稳定性最强，故A错误；
B．常温下，铝和浓硝酸能发生钝化现象，和稀硝酸反应生成硝酸铝，故不发生钝化现象，所以不可用Al的容器盛装稀硝酸，故B错误；
C．氟原子半径小于氧原子，铝原子半径大于氧原子，原子半径由小到大的顺序是rW＜rM＜rY，故C正确；
D．钠是活泼金属，电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电而不是钠离子放电，所以得不到钠单质，故D错误；
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和分析能力．

练习册系列答案
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14．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2 min后，B的浓度减少了0.6mol•L-1．下列反应速率的表示正确的是（　　）
A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1
B．用B表示的反应速率是0.3mol•L-1•min-1
C．2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol•L-1•min-1
D．在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大
15．反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＜p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（　　）
A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应
C．a＞bD．a=b
12．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•mol-1，下列说法不正确的是（　　）
A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量
B．1 mol 氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ
C．相同条件下，1 mol 氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量
D．2 mol H-F键的键能比 1 mol H-H 键和1 mol F-F键的键能之和大546.6 kJ
19．（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜c（Cl-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈碱性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）0.4mol•L-1盐酸与0.1mol•L-1NaAlO2溶液等体积混合，混合溶液中c（Na+）＞c（Al3+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中有：AgCl（s）?Ag++Cl-在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol•L-1氯化镁溶液中；③100mL 0.1mol•L-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol•L-1盐酸溶液中．充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是①④②③（填写序号）．
9．下列有关物质应用的说法正确的是（　　）
A．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污
B．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸
D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
16．下列说法正确的是（　　）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
C．O3和O2为同种元素组成的单质，所以O3和O2互为同位素
D．Na2O和Na2O2组成元素相同，与H2O的反应产物也相同
13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．用石墨作电极电解饱和食盐水，阴极得2NA个电子时，阳极产生22.4 L气体
B．1mol二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键
C．在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NA
D．0.1L 3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
14．为保护环境，洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是（　　）（填字母代号）．
A．Ca（OH）2B．CaCl2C．Na2CO3D．NaHSO3

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