下列反应的离子方程式正确的是( )A．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液 HCO3-+OH-=H2O+CO32-B．向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2 2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-C．向乙二酸(H2C2O4)溶液中滴入少量氢氧化钠溶液 H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2OD．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-=3Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	NH₄HCO₃溶液中加入过量NaOH溶液 HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-
	B．	向次氯酸钠溶液中通入少量的CO₂ 2ClO^-+H₂O+CO₂=2HClO+CO₃^2-
	C．	向乙二酸（H₂C₂O₄）溶液中滴入少量氢氧化钠溶液 H₂C₂O₄+2OH^-=C₂O₄^2-+2H₂O
	D．	氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

分析 A．氢氧化钠过量，铵根离子、碳酸氢根离子都反应；
B．少量CO₂通入次氯酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸；
C．氢氧化钠少量，羧基不能完全反应；
D．硝酸根离子在酸性环境下能氧化二价铁离子生成三价铁离子；

解答解：A．NH₄HCO₃溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式：NH₄⁺+HCO₃-+2OH^-=NH₃•H₂O+H₂O+CO₃^2-，故A错误；
B．少量CO₂通入次氯酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO，
故B错误；
C．向乙二酸（H₂C₂O₄）溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，离子方程式为H₂C₂O₄+OH^-=HC₂O₄^-+H₂O，故C错误；
D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，离子方程式：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意反应为用量对反应的影响，题目难度不大．

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10．下列有关溶液的叙述中，正确的是（　　）

	A．	中和10mL 0.1mol•L^-1醋酸与中和100mL 0.01mol•L^-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同
	B．	常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7
	C．	常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H⁺）与pH=11的氨水溶液的c（OH^-）相等
	D．	常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等

11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　）

	A．	可用NaOH溶液吸收Cl₂制得：Cl₂+OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
	B．	该消毒液与洁测灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl₂：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂+H₂O
	C．	该消毒液滴加白醋可生成HClO，可增强漂白作用：CH₃COOH+ClO^-═HClO+CH₃COO^-
	D．	该消毒液的pH约为12：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

8．

过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：
（1）请写出H₂O₂的电子式

．
（2）经测定H₂O₂为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，其K₁≈1.67×10 ^-12，不稳定易分解．
①已知Na₂O₂中通入干燥的CO₂不反应，但通入潮湿的CO₂却可以产生O₂，试用化学方程式表示这一过程Na₂O₂+H₂CO₃=H₂O₂+2Na₂CO₃、2H₂O₂=2H₂O+O₂↑．
②已知常温下1L的H₂O₂相当于48.3mol，则该温度下H₂O₂中c（H⁺）约为9×10^-6mol/L，写出它与足量Ba（OH）₂反应的化学方程式为H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂O．
（3）用 H₂O₂和H₂SO₄混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜．
①请写出铜溶解的离子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O．
②在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，该反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为1：2．
（4）如图是一种用电解原理来制备过氧化氢并用产生的H₂O₂处理废氨水的装置．
①电源的正极为B（填“A”或“B”）．
②阴极室中发生的反应依次为O₂+2H⁺+2e^-=H₂O₂、3H₂O₂+2NH₃•H₂O=N₂+7H₂O．
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH₃•H₂O的物质的量为1mol．

15．

反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＜p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（　　）

	A．	上述反应是放热反应		B．	上述反应是吸热反应
	C．	a＞b		D．	a=b

5．下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是（　　）
①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀  　 ②将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上
③二氧化氮经加压凝成无色液体　　       ④溴水滴入植物油中振荡褪色
⑤胆矾风化                　　         ⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁．

12．已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•mol^-1，下列说法不正确的是（　　）

	A．	44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量
	B．	1 mol 氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ
	C．	相同条件下，1 mol 氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量
	D．	2 mol H-F键的键能比 1 mol H-H 键和1 mol F-F键的键能之和大546.6 kJ

9．下列有关物质应用的说法正确的是（　　）

	A．	碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污
	B．	自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
	C．	常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸
	D．	MgO、Al₂O₃熔点高，可用于制作耐火材料

10．Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物加入100mL 0.6mol/L HNO₃溶液中，恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol
	B．	若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu₂O、CuO的物质的量共0.020 mol
	C．	若混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量均为0.005 mol
	D．	混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 mol＜n（Cu）＜0.015 mol

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