题目内容

17．某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
（1）正确操作步骤的顺序是C→A→B→D→E（均用字母填写）．
（2）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况．
（3）D步骤中液面应调节到调节到零刻度或零稍下的某一刻度．
（4）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为4.4，终点时颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
（5）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（6）该烧碱样品纯度的计算式为$\frac{80c（V{\;}_{2}-{V}_{{\;}_{1}}）}{W}$%．

分析 （1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；
（2）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
（3）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度；
（4）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4；
（5）因标准液浓度变小，用量变大；
（6）根据反应消耗的硫酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度．

解答 解：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，具体步骤为：C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解、A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液、B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂、D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL、E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL，
故答案为：C；A；B；E；
（2）在锥形瓶下垫一张白纸，可使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，降低滴定误差，
故答案为：便于准确判断终点时颜色的变化情况；
（3）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，
故答案为：调节到零刻度或零稍下的某一刻度；
（4）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4，终点时pH约为4.4；液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
故答案为：4.4；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
（5）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，导致标准液被稀释，则滴定过程中消耗的标准液体积增大，则测定结果偏高，
故答案为：偏高；
（6）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2-V1）×10-3L×cmol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2c（V2-V1）×10-3mol，
所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2c（V2-V1）×10-3mol×$\frac{250mL}{25mL}$=2c（V2-V1）×10-2mol，
则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80c（V2-V1）×10-2g，
则该烧碱样品的纯度为：$\frac{40g/mol×2c（V{\;}_{2}-{V}_{1}）×10{\;}^{-2}mol}{Wg}$×100%=$\frac{80c（V{\;}_{2}-{V}_{{\;}_{1}}）}{W}$%，
故答案为：$\frac{80c（V{\;}_{2}-{V}_{{\;}_{1}}）}{W}$%．

点评 本题考查探究物质组成、测量物质含量的方法，题目难度中等，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，建议在学习中把握相关基本实验方法，明确中和滴定操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验、化学计算能力．

练习册系列答案
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7．下列关于维生素的说法错误的是（　　）
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B．按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类
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D．维生素A可以由β-胡萝卜素转化，维生素D可以在人体内合成
8．过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：
（1）请写出H2O2的电子式．
（2）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，其K1≈1.67×10 -12，不稳定易分解．
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②已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol，则该温度下H2O2中c（H+）约为9×10-6mol/L，写出它与足量Ba（OH）2反应的化学方程式为H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O．
（3）用 H2O2和H2SO4混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜．
①请写出铜溶解的离子方程式Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．
②在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，该反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为1：2．
（4）如图是一种用电解原理来制备过氧化氢并用产生的H2O2处理废氨水的装置．
①电源的正极为B（填“A”或“B”）．
②阴极室中发生的反应依次为O2+2H++2e-=H2O2、3H2O2+2NH3•H2O=N2+7H2O．
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5．下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是（　　）
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A．①②③B．①④⑥C．③⑤D．①⑥
12．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•mol-1，下列说法不正确的是（　　）
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2．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（　　）
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9．下列有关物质应用的说法正确的是（　　）
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（4）写出下列反应方程式
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F→G；
H→I2-COOH+CH3CHOHCHOHCH3$?_{△}^{浓硫酸}$-COOCH（CH3）CH（CH3）OOC-+2H2O．

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