题目内容

18．下列表述正确的是（　　）
A．c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-不能大量共存
B．通入过量SO2气体的溶液中：HSO3-、NO3-、Ba2+不能大量共存
C．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液的离子方程式为：HCO3-+Ba2++H++SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
D．向Fe（NO3）3溶液中加入HI溶液的离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++2I2

分析 A．c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液，显酸性；
B．通入过量SO2气体的溶液，发生氧化还原反应；
C．Ba（HCO3）2完全反应，不符合离子的配比；
D．漏写硝酸根离子参加的氧化还原反应．

解答 解：A．c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A不选；
B．通入过量SO2气体的溶液，HSO3-、NO3-、Ba2+发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，故B选；
C．Ba（HCO3）2完全反应，不符合离子的配比，离子反应为2HCO3-+Ba2++2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O+2CO2↑，故C不选；
D．向Fe（NO3）3溶液中加入HI溶液的离子方程式为12H++3NO3-+Fe3++10I-═3NO↑+Fe2++5I2+6H2O，故D不选；
故选B．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．
甲同学的解释是：
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH?（ap）①
NH4++H2O?NH3•H2O+H+②
由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致①导致的平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是：
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH?（ap）①
NH4++OH-?NH3•H2O②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3•H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是B（填写编号）．
A、NH4NO3B、CH3COONH4C、Na2CO3D、NH3•H2O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由是醋酸铵溶液显中性．
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理？乙（填“甲”或“乙”）；写出NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式2NH4++Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+．
9．已知，下列叙述错误的是（　　）
A．反应①和②互为可逆反应
B．反应①中I2既作氧化剂又作还原剂
C．反应②中IO3-作氧化剂
D．检验加碘盐中的KIO3可用淀粉KI溶液和食醋
6．甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成．常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物．试回答下列问题：
（1）甲的结构式．
（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为N2H6SO4（写化学式）．16g甲在空气中充分燃烧，生成一种常见液态物质和氮气，放出311kJ热量，则其热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol．
（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O．
（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液．
①写出其离子方程式Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O．
②若所得溶液中阳离子浓度均约为0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到Fe（OH）3沉淀（不同浓度的阳离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如图）．
③向上述混合液中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相），已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶．请设计实验方案，验证有机相中含有铜元素．
13．A为分子式为C7H8的芳香烃根据下面的反应路线及所给信息填空．

（1）A的名称是甲苯．
（2）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是消去反应．
（3）简述B中卤素原子的检验方法取少量B溶液于试管中，加NaOH溶液加热，一段时间后，加入足量HNO3酸化，再加Ag NO3，若产生淡黄色沉淀则为溴元素
（4）反应①的化学方程式是+Br2$\stackrel{光照}{→}$+HBr
反应③的化学方程式是+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O
反应④的化学方程式是+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．
3．写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）3-乙基-3-庚烯．
（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3-三甲基己烷．
（3）2，5-二甲基-4-乙基庚烷CH（CH3）2CH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH3．
（4）2-甲基-2-戊烯（CH3）2C=CHCH2CH3
（5）键线式表示的分子式C6H14；一氯代物有5种．
（6）  中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
10．常温下，下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（　　）
A．pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．水电离出的c（H+）=1×10-10的溶液中，K+、HCO3-、Na+、S2-
C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
D．在AlCl3溶液中：Na+、SO42-、NH4+、NO3-
7．下列有关碱金属元素铷（Rb）的叙述中，正确的是（　　）
A．铷与水反应的现象跟钠相似
B．硝酸铷易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．氢氧化铷是弱碱
8．酯R在稀硫酸，加热的条件下可生成1molHOCH2CH2OH（乙二醇）和2mol羧酸（C5H10O2），则R的结构有（　　）
A．6种B．10种C．12种D．14种

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