题目内容
已知5KCl+KClO3+H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（ ）
| A、KClO3是氧化剂，发生氧化反应 |
| B、氧化产物与还原产物质量比为5：1 |
| C、标准状况下，氯气的摩尔体积为22.4L |
| D、1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中Cl元素化合价由-1价、+5价变为0价，所以氯化钾是还原剂、氯酸钾是氧化剂，再结合物质之间的关系式计算．
解答：
解：该反应中Cl元素化合价由-1价、+5价变为0价，
A．氯酸钾是氧化剂，在反应中得电子发生还原反应，故A错误；
B．氧化剂是氯酸钾、还原剂是氯化钾，氧化产物和还原产物都是氯气，所以氧化产物和还原产物的质量之比是5：1，故B错误；
C．标况下，氯气的摩尔体积是22.4L/mol，故C错误；
D.1mol KClO3参加反应时转移电子的物质的量=1mol×（5-0）=5mol，故D错误；
故选B．
A．氯酸钾是氧化剂，在反应中得电子发生还原反应，故A错误；
B．氧化剂是氯酸钾、还原剂是氯化钾，氧化产物和还原产物都是氯气，所以氧化产物和还原产物的质量之比是5：1，故B错误；
C．标况下，氯气的摩尔体积是22.4L/mol，故C错误；
D.1mol KClO3参加反应时转移电子的物质的量=1mol×（5-0）=5mol，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，再结合基本概念来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列物质属于易溶于水的电解质的是（ ）
| A、NH3 |
| B、Na2SO4 |
| C、Cl2 |
| D、BaSO4 |
下列离子中能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Na+、K+、OH-、Cl- | ||||
B、Na+、Cu2+、SO
| ||||
C、Ba2+、Na+、SO
| ||||
D、Ba2+、HCO
|
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
| A、100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 |
| B、用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| C、在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率 |
| D、汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法 |
如果1g水中含有a个氧原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
| A、a mol-1 |
| B、18a mol-1 |
| C、2a mol-1 |
| D、9a mol-1 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A、23g Na变为Na+时失去的电子数为NA |
| B、32g O2中含有的分子数为2NA |
| C、在标准状况下22.4L H2中含有的氢分子数为NA |
| D、1 L0.1 mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数为0.2NA |
在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比是（ ）
| A、1：6 | B、1：5 |
| C、5：1 | D、6：1 |
矿盐主要成分是NaCl，还含有SO
等其他可溶性杂质离子．下列有关说法正确的是（ ）
2- 4 |
| A、用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 | ||
| B、工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 | ||
| C、室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 | ||
D、由矿盐生成食盐，除去SO
|