含有CO.N2.H2.CO2和少量水蒸气的混合气体.依次通过足量的灼热氧化铜.浓氢氧化钠溶液.浓硫酸后.剩余的气体是( )A．N2B．N2和H2C．N2和CO2D．H2和CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．含有CO、N₂、H₂、CO₂和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是（　　）

A．

N₂

B．

N₂和H₂

C．

N₂和CO₂

D．

H₂和CO

分析 CO、N₂、H₂、CO₂中，CO、H₂可与CuO在加热条件下反应，CO₂可与氢氧化钠溶液反应，水可被浓硫酸吸收，以此解答该题．

解答解：含有CO、N₂、H₂、CO₂和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜，CO、H₂反应分别生成二氧化碳和水，二氧化碳可与浓氢氧化钠溶液反应，浓硫酸可吸收水，则剩余气体为氮气．
故选A．

点评本题综合考查常见气体的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质，难度不大．

练习册系列答案

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15．下列微粒中同时具有离子键、共价键和配位键的化合物是（　　）

NH₄Cl

Na₂O₂

H₃O⁺

16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是氯碱工业的主要原料．下列说法正确的是（　　）

	A．	C和E的单质常温下不能相互反应
	B．	C与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同
	C．	原子半径：C＞D＞A＞B
	D．	A、D、E的最高价氧化物对应水化物均为弱酸

13．

X、Y、Z是中学常见的三种单质，M、N是中学常见的两种化合物，其中M在常温下为液态，它们之间存在如图转化关系．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	该过程所涉及的反应均为氧化还原反应
	B．	当X单质为金属时，可能是Na或Fe
	C．	当X单质为非金属时，可能是F₂或 C
	D．	反应①可能在常温下进行，也可能需要在高温下才能发生

20．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

	A．	. 装置用于中和热的测定
	B．	装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸
	C．	装置用于制取乙烯并验证乙烯的性质
	D．	装置用于配制银氨溶液

10．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）

	A．	H⁺、Fe³⁺、I^-、SO${\;}_{4}^{2-}$		B．	OH^-、Na⁺、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-
	C．	K⁺、Ca²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$		D．	K⁺、Na⁺、OH^-、AlO${\;}_{2}^{-}$

17．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液无色透明的是（　　）

	A．	Ag⁺、Na⁺、Cl^-、K⁺		B．	Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-		D．	Ba²⁺、HCO₃^-、NO₃^-、K⁺

14．能与SO₂气体发生反应，但无沉淀产生的是（　　）
①氯水 ②Ba（OH）₂溶液　③石灰水 ④Na₂CO₃溶液 ⑤稀硫酸　⑥Na₂SO₃溶液．

1．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（　　）

	A．	现有CO、CO₂、O₃三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3：2：1
	B．	n g Cl₂中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N_A的数值可表示为$\frac{35.5m}{n}$
	C．	标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
	D．	5.6 g CO和22.4 L CO₂中含有的碳原子数一定相等

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