题目内容
8．下列离子方程式不正确的是（ ）| A． | 向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O | |
| B． | 氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O | |
| C． | 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | Na2SO3溶液中SO32-的水解：SO32-+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$HSO3-+OH- |
分析 A．ClO-离子具有氧化性在酸溶液中能氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为氯离子；
B．氢氧化铁溶解后的铁离子具有氧化性能够氧化碘离子为碘单质；
C．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应，氢氧化钙全部反应，离子方程式中符合化学式组成比；
D．水解是水分子作用下发生的微弱反应．
解答 解：A．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O，故A正确；
B．氢氧化铁溶于氢碘酸，离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应，反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正确；
D．Na2SO3溶液中SO32-的水解分步进行，反应是可逆过程，不需要通电，水解离子方程式为：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，故D错误；
故选BD．
点评 本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，注意量不同产物不同，水解过程可逆，铁离子具有氧化性的分析，题目难度中等．
练习册系列答案
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18．下列说法错误的是（ ）
| A． | 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力 | |
| B． | 在配制FeCl2溶液，可加入少量的盐酸，目的是防止Fe2+被氧化 | |
| C． | TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•XH2O+4HCl．在用 TiCl4制备TiO2反应中，加入大量的水，同时加热，可以促进反应趋于完全 | |
| D． | 工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，在加入氨水调节pH至7～8，可以使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去 |
19．下列物质的鉴别方法不正确的是（ ）
| A． | 用焰色反应鉴别NaCl、KCl | |
| B． | 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液 | |
| C． | 利用稀硫酸鉴别SiO2与Al2O3固体 | |
| D． | 用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 |
16．某化学兴趣小组的同学利用如图所示的实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
请按要求填空：
（1）已知实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇和浓硫酸快速加热到170℃来制取，发生反应的化学方程式如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．此实验过程中常因温度过高而发生副反应，有部分乙醇和浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑．若实验室选用A、C、E相连后的装置制备乙烯并检验生成的气体，且E中盛放酸性高锰酸钾溶液或溴水，则丙种必须盛放的一种试剂为氢氧化钠溶液．若实验室选用A、E相连后的装置制备乙烯并检验生成的气体，则E中盛放的试剂为溴水．有同学认为，如果在A装置上再加一种仪器，就可以减少副反应的发生，则该仪器为温度计．
（2）A、C、E（E中盛有氢氧化钠溶液）相连后的装置也可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
①写出A装置中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得的氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？实验Ⅰ结论不合理，实验Ⅱ结论不合理；若不合理，请说明理由：实验Ⅰ结论不合理，氯气和次氯酸两种物质都能使碘离子生成碘单质，从而无法确定哪种物质使溶液变蓝；实验Ⅱ结论不合理，溶液中 的氯离子可能是挥发出来的氯化氢产生的．
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②欲用D装置验证NO2与水的反应，请写出操作步骤关闭止水夹 ab，再打开止水夹 c，双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中．
请按要求填空：
（1）已知实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇和浓硫酸快速加热到170℃来制取，发生反应的化学方程式如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．此实验过程中常因温度过高而发生副反应，有部分乙醇和浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑．若实验室选用A、C、E相连后的装置制备乙烯并检验生成的气体，且E中盛放酸性高锰酸钾溶液或溴水，则丙种必须盛放的一种试剂为氢氧化钠溶液．若实验室选用A、E相连后的装置制备乙烯并检验生成的气体，则E中盛放的试剂为溴水．有同学认为，如果在A装置上再加一种仪器，就可以减少副反应的发生，则该仪器为温度计．
（2）A、C、E（E中盛有氢氧化钠溶液）相连后的装置也可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
①写出A装置中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得的氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
| 实验序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| Ⅰ | 向氯水中加入淀粉KI溶液 | 溶液变蓝 | 氯水中含有氯气分子 |
| Ⅱ | 将氯水滴入AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 氯气与水反应的产物中含有Cl- |
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②欲用D装置验证NO2与水的反应，请写出操作步骤关闭止水夹 ab，再打开止水夹 c，双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中．
3．下列说法的是（ ）
| A． | 金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成 | |
| B． | SO3晶体属于原子晶体 | |
| C． | 1molSiO2晶体中含有2molSi-O键 | |
| D． | 金刚石化学性质稳定，即使高温下也不会和O2反应 |
4．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA | |
| B． | 常温常压下，将15g NO和8g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5NA | |
| C． | 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA | |
| D． | 6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 |
2．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断不正确的是（ ）
| A． | 溶液中共发生了1个氧化还原反应 | |
| B． | 反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ | |
| C． | 有胶状物质生成 | |
| D． | 溶液颜色发生变化 |