题目内容
4．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA | |
| B． | 常温常压下，将15g NO和8g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5NA | |
| C． | 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA | |
| D． | 6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 |
分析 A．酯化反应为可逆反应；
B．二氧化氮会聚合为四氧化二氮；
C．气体摩尔体积使用对象为气体；
D．熔融状态硫酸氢钾电离出硫酸氢根离子和钾离子．
解答 解：A．酯化反应为可逆反应，1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数小于NA，故A错误；
B．常温常压下，将15g NO和8g O2混合反应生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮会聚合为四氧化二氮，所得混合气体分子总数小于0.5NA，故B正确；
C．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．熔融状态的KHSO4的电离方程式为KHSO4=K++HSO4-；6.8g，6.8g熔融状态的KHSO4物质的量=$\frac{6.8g}{136g/mol}$=0.05mol，含0.05mol阳离子，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
| A． | NH4+、NO3-、Al3+、Cl- | B． | Na+、SiO32-、NO3-、Fe3+ | ||
| C． | Na+、MnO4-、K+、SO42- | D． | Na+、HCO3-、SO42-、Al3+ |
11．高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途．干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
（1）干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
（2）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：
①反应Ⅰ的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
②反应Ⅱ的化学方程式为3NaClO+10NaOH+2Fe（NO3）3=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
③加入饱和KOH溶液的目的是增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出．
（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为，它能净水的原因是高铁酸钾有强氧化性，高铁酸钾与水反应生成的Fe（OH）3胶体有吸附性使水澄清．
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物 |
| 湿法 | 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液 |
（2）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：
①反应Ⅰ的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
②反应Ⅱ的化学方程式为3NaClO+10NaOH+2Fe（NO3）3=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
③加入饱和KOH溶液的目的是增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出．
（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为，它能净水的原因是高铁酸钾有强氧化性，高铁酸钾与水反应生成的Fe（OH）3胶体有吸附性使水澄清．
8．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O | |
| B． | 氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O | |
| C． | 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | Na2SO3溶液中SO32-的水解：SO32-+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$HSO3-+OH- |
15．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 | |
| B． | 常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA | |
| C． | 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA | |
| D． | 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
9．Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效．可用香芹酮经过多步反应合成．下列说法正确的是（ ）
| A． | 香芹酮化学式为C9H12O | |
| B． | Cyrneine A可以发生加成反应、消去反应和氧化反应 | |
| C． | 香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| D． | 香芹酮和Cyrneine A可以通过氯化铁溶液鉴别 |
16．已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应方程式可用下列式表示Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O 据此判断下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 放电时铅蓄电池负极电池反应 PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O | |
| B． | 充电时蓄电池阴极电极反应 PbSO4+2e-═Pb+SO42- | |
| C． | 用铅蓄电池来电解CuSO4溶液，要生成1.6g Cu，则该电池内部要消耗0.025mol H2SO4 | |
| D． | 铅蓄电池充电时，若要使3.03kg PbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过20mol电子 |
13．从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是（a、b均为正数）（ ）
| A． | 4P（白磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H1=+（a+b）kJ/mol | |
| B． | 4P（红磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H2=-（b）kJ/mol | |
| C． | 4P+5O2═2P2O5（s）；△H3=+（a+b）kJ/mol | |
| D． | P（白磷）═P（红磷）；△H4=+（a）kJ/mol |
14．下列物质不会列人首要污染物的是（ ）
| A． | 二氧化碳 | B． | 二氧化硫 | C． | 二氧化氮 | D． | 一氧化氮 |