Question

关于NaHCO₃溶液的表述正确的是（　　）

• A、c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （H₂CO₃）
• B、c （Na⁺）+c （H⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （OH^-）
• C、HCO₃^- 的电离程度大于HCO₃^-的水解程度
• D、其电离方程式为：NaHCO₃?Na⁺+H⁺+CO₃^2-

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,电离方程式的书写

专题：

分析：A、根据物料守恒分析解答；
B、电荷守恒分析解答；
C、NaHCO₃溶液水溶液呈碱性，水解程度大于电离程度；
D、碳酸氢钠是盐强电解质，完全电离．

解答： 解：A、根据物料守恒，钠离子的浓度等于碳元素所有存在形式之和相等，所以c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （H₂CO₃），故A正确；
B、电荷守恒，可知：c （Na⁺）+c （H⁺）=c （HCO₃^-）+2c （CO₃^2-）+c （OH^-），故B错误；
C、NaHCO₃溶液水溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，故C错误；
D、碳酸氢钠是盐强电解质，完全电离，所以电离方程式为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故D错误；
故选A．

点评：本题考查碳酸氢钠的性质，结合离子浓度的比较，学生在解题时要注意电荷守恒和物料守恒的应用，比较容易．