题目内容
11．下列实验方案、现象和结论均正确的是（ ）| A． |  向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变 该装置的气密性良好 | |
| B． |  脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气 | |
| C． |  烧杯①的澄清石灰水先变浑浊 NaHCO3比Na2CO3受热更易分解 | |
| D． |  U形管右端的液面高 铁钉发生吸氧腐蚀 |
分析 A．向里推活塞时，装置若不漏气，导管中形成水柱；
B．实验能说明放热；
C．NaHCO3不稳定；
D．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，瓶内气体减少．
解答 解：A．向里推活塞时，装置若不漏气，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变 该装置的气密性良好，操作合理，故A正确；
B．实验能说明放热，并放出氧气，但不能说明NaOH生成，故B错误；
C．NaHCO3不稳定，小试管中应为碳酸氢钠，故C错误；
D．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，瓶内气体减少，则U形管左端的液面高，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气密性检验、物质的性质及电化学应用等，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．（1）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol、D为6.5mol、F为2.0mol，设E为x mol．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下空白：
①若x=4.5，则右侧反应在起始时向正反应 （填“正反应“或“逆反应“）方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于7.0．
②若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？不相等 （填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同．
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0 试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1；
②在相同温度下，若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时v（正）＞v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），达到平衡时CO的转化率为50%；
③若降低温度，该反应的K值将增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同），该反应的化学反应速率将减小．
| A （g）+B （g）?2C （g） | D（g）+2E（g）?2F（g） |
②若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？不相等 （填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同．
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0 试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1；
②在相同温度下，若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时v（正）＞v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），达到平衡时CO的转化率为50%；
③若降低温度，该反应的K值将增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同），该反应的化学反应速率将减小．
2．某有机物进行实验鉴定，其结果如下：①有银镜反应②常温时加入新制的Cu（OH）2无变化③与含碱的酚酞溶液其热，发现红色褪去，则该有机物可能是（ ）
| A． | 甲酸 | B． | 葡萄糖 | C． | 蔗糖 | D． | 甲酸异丙酯 |
近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．
6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 已知2SO2（g）+O2?2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 | |
| B． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2 （g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2则△H1＜△H2 | |
| D． | 已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ |
16．在标准状况下，如果0.5L氧气含有m个氧气分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
| A． | m/22.4 | B． | 44.8m | C． | 22.4m | D． | m/32 |
3．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=2H++SO42-+Cl- | |
| B． | FeCl3溶液中通入过量H2S气体：2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+ | |
| C． | Na2CO3溶液中通入少量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2HCO3- | |
| D． | NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3-+Cl2+H2O=3H++SO42-+2Cl- |
20．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用
①Cu与稀硝酸反应制取，3Cu+8HNO3═3Cu（NO）2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应制取，Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取，2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O
下列说法不正确的是（ ）
①Cu与稀硝酸反应制取，3Cu+8HNO3═3Cu（NO）2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应制取，Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取，2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少 | |
| B． | 制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少 | |
| C． | 制取相同量的硝酸铜，硝酸的利用率③＞②＞① | |
| D． | 三种方案的反应均不能在铁制容器中进行 |
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比$\frac{n（X）}{n（Y）}$的关系如图1所示，则X与Y的反应方程式可表示为：X+3Y?nZ | |
| B． | 在25℃时，将amo1•L-l的氨水与0.01 moI•L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{{{{10}^{-9}}}}{a-0.01}$ | |
| C． | 某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+ | |
| D． | 将10ml 1mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml 1mol•L-1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-） |