Question

7．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	次氯酸溶液无法制取盐酸
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C	活泼金属做原电池的负极	Mg-Al-NaOH构成的原电池Mg做负极
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．HClO可分解生成HCl；
B．浓硝酸与铝发生钝化反应；
C．原电池中，失电子的电极是负极，活泼金属不一定是负极，还考虑电解质溶液；
D．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．

解答 解：A．HClO不稳定，可分解生成HCl，故A错误；
B．浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，与稀硝酸发生不同的反应，故B错误；
C．原电池中，失电子的电极是负极，活泼金属不一定是负极，还考虑电解质溶液，如Mg-Al-NaOH构成的原电池中，碱性介质铝比Mg活泼，所以镁做负极，故C错误；
D．ZnS遇到CuSO₄溶液可以转变为铜蓝CuS，可说明CuS更难溶，故D正确．
故选D．

点评 本题考查较为综合，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质，易错点为C，注意电极材料活泼性与电解质有关，难度中等．