下列反应的离子方程式能用H++OH-═H2O来表示的是( )A．氢氧化钾溶液和稀硝酸反应B．氢氧化镁和稀稀盐酸反应C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列反应的离子方程式能用H⁺+OH^-═H₂O来表示的是（　　）

	A．	氢氧化钾溶液和稀硝酸反应		B．	氢氧化镁和稀稀盐酸反应
	C．	Ba（OH）₂溶液滴入稀硫酸中		D．	二氧化碳通入澄清石灰水中

分析离子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此进行解答．

解答解：A．氢氧化钾与稀硝酸反应生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，故A正确；
B．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁不能拆开，该反应的离子方程式不能用H⁺+OH^-═H₂O表示，故B错误；
C．Ba（OH）₂溶液滴入稀硫酸中，反应的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，不能用H⁺+OH^-═H₂O表示，故C错误；
D．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，该反应的离子方程式不能用H⁺+OH^-═H₂O表示，故D错误；
故选A．

点评本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，明确离子方程式表示的意义为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

初中毕业学业考试模拟试卷湖南教育出版社系列答案

18．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．
I、甲同学向1mol•L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；
III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是丙．写出此过程中的化学方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl
（2）证明有Fe（OH）₃胶体生成的最简单实验操作是用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成
（3）Fe（OH）₃胶体是不是电解质：不是（填“是”或“不是”）．
（4）丁同学利用所制得的Fe（OH）₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）₃胶粒带正电荷．
②向其中加入饱和Na₂SO₄溶液，产生的现象是生成红褐色的沉淀
③向所得Fe（OH）₃胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为加电解质胶体聚沉；
继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O
④欲除去Fe（OH）₃胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是半透膜；操作名称是渗析．

15．一定量的锌粉和6mol•L^-1的过量的盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，既能加快反应速率，又不影响生成氢气总量的是（　　）
①CuO ②铜粉 ③铁粉 ④浓盐酸．

	A．	金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
	B．	在铁板表面涂抹油漆，不能防止铁板被腐蚀
	C．	钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
	D．	用牺牲锌块的方法来保护船身

12．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	无色溶液：Cu²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-
	B．	含有HCO₃^-的溶液中：K⁺、OH^-、NO₃^-、Ba²⁺
	C．	能与金属Al反应放出H₂的溶液中：Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-
	D．	能使酚酞试液呈红色的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-

19．9.5gMgCl₂固体溶于水配成500mL溶液，其溶质的物质的量为0.1mol，其浓度为0.2mol•L^-1，从中取出100mL溶液，其中Cl^-的浓度为0.4mol•L^-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl₂溶液的浓度为0.04mol•L^-1．

16．某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：B（填选项）
A．多加水配成较稀的溶液 B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，已知：
①Na₂CO₃溶液②KOH溶液 ③AgNO₃溶液 ④NaOH溶液⑤NaHCO₃溶液
⑥BaCl₂溶液，从中选择正确的除杂试剂和加入的顺序应为：CE．
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
（3）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅）．
（4）利用（3）中所得的NaCl固体所需溶液．在托盘天平上称量11.7g NaCl固体．
配制过程中需使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．
（5）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会偏小；
②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会偏小；
③定容时俯视凹液面，结果会偏大；
④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会无影响．

17．下列热化学方程式书写正确的是（△H数值的绝对值均正确）（　　）

	A．	H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242KJ•mol^-1（燃烧热）
	B．	2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114KJ•mol^-1（中和热）
	C．	H₂O（l）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-286KJ•mol^-1（反应热）
	D．	C（石墨，S）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-111KJ•mol^-1（反应热）

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