题目内容

17．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
（1）第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B是过滤．
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
（3）若先加入盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度．
（4）判断Na2CO3已过量的方法是取少量上层清液滴加盐酸有气泡冒出．

分析 由操作流程可知，①中操作A为溶解，②中除去SO42-，③中除去Mg2+，④中除去Ca2+，⑤中操作B为过滤，滤液中加盐酸蒸发、结晶、烘干得到NaCl，以此来解答．

解答 解：（1）在粗盐提纯之前要先将粗盐溶解于水中，第①步中，操作A是溶解，第⑤步中的操作是实现固体和液体的分离方法，即过滤，故答案为：溶解；过滤；
（2）在粗盐提纯时，可以加入碳酸钠除去钙离子和多余的钡离子，发生的反应方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，
故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（3）在粗盐提纯时，若先用盐酸调pH再过滤，那样生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而使制得精盐中含有一些杂质，
故答案为：操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；
（4）判断Na2CO3已过量的方法是取少量上层清液滴加盐酸有气泡冒出，故答案为：取少量上层清液滴加盐酸有气泡冒出．

点评 本题考查粗盐提纯，为高频考点，把握流程中粗盐提纯的试剂、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意判断过量与离子检验的方法相结合，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.1mol/L KMnO4标准溶液滴定．
（提示：滴定原理为：6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O）
试回答下列问题：
（1）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为21.40mL．
（3）用0.1mol/L KMnO4标准溶液滴定草酸溶液时，以下操作会使结果偏低的①④（填序号）．
①实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积．
②酸式滴定管未用标准液润洗
③锥形瓶用待测液润洗
④滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为30.00mL，三次实验结果记录如表：
实验次数第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL30.3225.3425.30
根据所给数据，计算H2C2O4的物质的量浓度C=0.211mol/L．（小数点后保留3位数字）
8．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．1 mol H2O的质量为18g/mol
5．下列说法中正确的是（　　）
A．明矾的化学式为Al2（SO4）3•12H2O
B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．AlCl3溶液与浓氨水反应有白色沉淀生成
D．Al是重要的金属元素，其对应的氧化物为碱性氧化物
12．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、NO3-
B．含有HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ba2+
C．能与金属Al反应放出H2的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、CO32-
D．能使酚酞试液呈红色的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-
2．根据题意回答问题：
（1）中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒；
已知：0.55mol•L-1 HCl和0.50mol•L-1的NaOH溶液各50mL反应放出热量为1.42kJ，写出该反应的中和热的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1．
（2）101kpa时，1克乙醇（CH3CH2OH）液体完全燃烧生成稳定氧化物放出热量akJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）=3H2O（g）+2CO2（g）△H=-46akJ•mol-1．
（3）已知H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ/mol、498kJ/mol和463kJ/mol，2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H2=+482kJ/mol
（4）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ•mol-1．
（5）①25℃时，浓度均为0.1mol/L的①氨水②氢氧化钠溶液③盐酸溶液④醋酸溶液，其c（H+）由大到小排列的顺序为：③＞④＞①＞②（用序号填空）
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9．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（　　）
A．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质
B．回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开友废电池的综合利用技术
D．生铁炼钢时必须完全除去生铁中的碳，以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀
6．同温、同压下，A、B两容器分别充满O2和O3．
（1）若两容器所含O2和O3分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是1：1．
（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是3：2．
（3）若两容器的体积比为3：2，则O2和O3物质的量之比为3：2，质量之比为1：1．
7．标准状况下，1体积水溶解700体积NH3，所得溶液的密度为0.9g/mL，则氨水的物 质的量浓度为（　　）
A．38.5mol/LB．32.7mol/LC．20.4mol/LD．18.4mol/L

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