Question

20．对室温下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是（　　）

• A． 加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH=4
• B． 加水稀释，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变，n（OH^-）增大
• C． 加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7
• D． 加入少量醋酸钠固体，则平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺逆向移动，K变小

Answer 1

分析 A．加入水稀释10倍，促进电离，氢离子的物质的量增大；
B.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$，温度不变，醋酸的电离平衡常数及水的离子积常数都不变，加水稀释氢离子浓度减小，溶液中存在离子积常数分析判断；
C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L；
D．平衡常数随温度变化；

解答 解：A．加入水稀释10倍，促进电离，氢离子的物质的量增大，所以氢离子的浓度大于原来的$\frac{1}{10}$，则pH＜4，故A错误；
B.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$，温度不变，醋酸的电离平衡常数及水的离子积常数都不变，所以比值不变，醋酸溶液加水稀释溶液中氢离子浓度减小，温度不变，离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，物质的量增大，故B正确；
C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；
D．加入少量醋酸钠固体，则平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺逆向移动，K随温度变化，不随浓度变化，所以K不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度降低，很多同学往往认为“促进电离，氢离子浓度增大”而导致错误，平衡常数只随温度变化，题目难度中等．