题目内容
9．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（ ）| A． | 绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质 | |
| B． | 回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源 | |
| C． | 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开友废电池的综合利用技术 | |
| D． | 生铁炼钢时必须完全除去生铁中的碳，以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀 |
分析 A．依据焰色反应解答；
B．废塑料通常采用热解油化技术加以回收，即通过加热或加入一定的催化剂使废塑料分解，获得新的燃料汽油、燃料油气等；
C．电池中含有铅、镉等重金属，容易造成环境污染；
D．生铁炼钢的过程中，含碳量在减少，但不能完全除去．
解答 解：A．烟花中添加含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物，燃放时发生焰色反应而呈现绚丽缤纷的颜色，故A正确；
B．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源，故B正确；
C．电池中含有铅、镉等重金属，容易造成环境污染，应积极开友废电池的综合利用技术，故C正确；
D．生铁炼钢的过程中，含碳量在减少，但不能完全除去，所以不可避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查了化学与生产生活，熟悉焰色反应原理、明确生活中常见环境污染与治理方法、熟悉炼铁原理是解题关键，题目难度不大．
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19．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{34}S$ | B． | 次氯酸的结构式：H-Cl-O | ||
| C． | H2O2的电子式： | D． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 |
20．对室温下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是（ ）
| A． | 加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH=4 | |
| B． | 加水稀释，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变，n（OH-）增大 | |
| C． | 加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7 | |
| D． | 加入少量醋酸钠固体，则平衡CH3COOH?CH3COO-+H+逆向移动，K变小 |
4．影响化学反应速率的因素很多，同学们用以下实验的进行探究．
（1）实验一：经研究知Fe3+、Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验（其它实验条件相同）．
①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，比较得出结论．若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”），其理由是两催化剂的阴离子不同（若能说明催化效果，此空不填）．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．用简单的方法检验该装置的气密性关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原则装置的气密性良好．实验中需要测量的数据是：产生40ml气体所需的反应时间．
（2）实验二：高锰酸钾酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①写出酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑．
②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂的影响．
若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是B．（填序号）
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰
（3）实验三 已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录：
①该反应的离子方程式为4H++4I-+O2═2I2+2H2O．
②完成此实验，试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色．
③由上述实验记录数据可得出的结论是其他条件不变，每升高100C，反应速率大增大2倍．
（1）实验一：经研究知Fe3+、Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验（其它实验条件相同）．
①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，比较得出结论．若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”），其理由是两催化剂的阴离子不同（若能说明催化效果，此空不填）．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．用简单的方法检验该装置的气密性关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原则装置的气密性良好．实验中需要测量的数据是：产生40ml气体所需的反应时间．
（2）实验二：高锰酸钾酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①写出酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑．
②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂的影响．
若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是B．（填序号）
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰
（3）实验三 已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 温度（℃） | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 显色时间（s） | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
②完成此实验，试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色．
③由上述实验记录数据可得出的结论是其他条件不变，每升高100C，反应速率大增大2倍．
14．事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （ ）
| A． | C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0 | B． | NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0 | ||
| C． | 2CO（g）+O2（g）=2CO2（1）△H＜0 | D． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0 |
18．下列说法错误的是（ ）
| A． | 置换反应一定是氧化还原反应 | |
| B． | 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 | |
| C． | 分解反应可能是氧化还原反应 | |
| D． | 凡是氧化还原反应都不可能是复分解反应 |
